17．化学小组的同学们在进行二氧化碳的兴趣实验时发现，金属钠可以再二氧化碳气体中燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．该固体是什么呢？于是，同学们对金属钠在二氧化碳中燃烧得到的固体成分进行了探究．
I．定性探究
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下可以与O
2、H
2O等物质反应．
②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
③Na
2O是白色固体，与H
2O反应生成NaOH．
【猜想】
（1）根据质量守恒定律判断，黑色固体可能是碳（填物质名称）．
（2）白色固体可能是氧化钠（Na
2O）、碳酸钠．
【实验步骤】
（1）如图，连接装置，检查装置的气密性．
（2）装入药瓶．关闭止水夹b，打开止水夹a，向锥形瓶中加入稀盐酸．A中发生反应的化学方程式为CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑．
（3）待E中澄清石灰水变浑浊后，关闭a，打开b，点燃酒精灯，钠在硬质玻璃管中剧烈燃烧．E中发生反应的化学方程式为Ca （OH）
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O；E中澄清石灰水变浑浊后，才能点燃酒精灯的原因是排出装置内的空气，防止钠和氧气、水蒸气反应．
（4）待反应完全后，熄灭酒精灯，等装置冷却后，停止通二氧化碳气体．
（5）取出少量D中生成的白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水，有白色浑浊出现，证明白色固体中含有碳酸钠．
（6）另取少量D中生成的白色固体于试管中，加水溶解，加入足量，有白色沉淀产生；在反应后的混合物中，滴加几滴，溶液变红，证明白色固体中含有氧化钠．
II．定量探究
为了探究白色固体中碳酸钠的含量，实验小组的同学设计了如图所示实验．
实验过程中数据记录如下表：
| 项目 | 固体样品 | 加入的水 | 加入的稀硫酸 | 黑色固体 | 溶液C |
| 质量 | 1.8g | 100g | 100g | 0.12g | 201.24g |
（1）实验操作①得到的黑色固体A必须洗涤2～3次，并将得到的洗涤液汇总到溶液B中，否则会使测得的碳酸钠含量偏小（填“偏大”、“偏小”）．
（2）根据表中记录的数据，计算1.8g固体样品中碳酸钠的质量分数．写出计算过程，计算结果保留1位小数．（有关化学方程式：Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑）
用如图装置完成以下实验：
