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将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中,配成密度为1.2g/cm3的溶液。

(1)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积;

(2)若将上述氢氧化钠溶液稀释到16%,求需加水的质量。

(1)18%  50mL   (2)7.5mL

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息回答并计算:
硫酸(500mL)
品  名  硫酸
化学式  H2SO4  相对分子质量98
密  度  1.84g/cm3  质量分数98%
 (1)硫酸由
元素、
元素、
元素组成,它含氧元素,它
不是
不是
(是、不是)氧化物;磷酸相对分子质量为
98
98
;你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是
硫酸和磷酸的质量相等
硫酸和磷酸的质量相等

(2)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
920
920
g.
(3)工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
10:39
10:39

(4)某固体物质由氯化钠和氯化钡组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量.
(5)若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时,将所得混合物过滤、洗涤,得滤液并将其稀释至200g(过程中损耗忽略不计),计算该滤液中溶质的质量分数为
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
.(若溶液中含有多种溶质,则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比)[注:(3)、(4)两问需写出计算过程].
(6)喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家:把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完,再将溶液蒸干得无水干燥固体126g,则同时产生的氢气质量为
2
2
g;探究中泽坤发现:用相同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、全变质(杂质都是氢氧化钙)的生石灰样品反应,需要的硫酸质量都相等,其原因是
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸

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