【题目】某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。
(1)溶液a一定显________性。
(2)白色固体b一定是________(填化学式)。写出可能生成白色固体的化学方程式_______________________________________________(任写一种)。
(3)加入过量的稀HNO3的目的是____________________________________________。
(4)现象c:①若无白色沉淀,干燥剂成分为____________________________________。
②若有白色沉淀,写出产生此现象的化学方程式____________________________________。干燥剂成分为____________________________________。
(5)稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。
【答案】 碱 CaCO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH或CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaCl 完全除去NaOH、Na2CO3,以免干扰检验CaCl2 CaO和NaOH NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2 不能
【解析】(1)CaO、NaOH和CaCl2中的任意两种物质溶于水时,氧化钙与水反应生成氢氧化钙显碱性,氢氧化钠显碱性,故溶液一定显碱性;
(2)CaO、NaOH和CaCl2中的任意两种水溶液中一定含有钙离子,故加入碳酸钠后生成的沉淀是碳酸钙,化学式为CaCO3;氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠反应方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaCl;
(3)加入过量的稀硝酸是为了除去氢氧化钠和过量的碳酸钠;
(4)现象c:①若无白色沉淀,说明溶液中没有氯离子,故干燥剂成分为CaO和NaOH ;
②若有白色沉淀,说明溶液中有氯化钙,氯化钙与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠,反应方程式为NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3;此干燥剂的成分可能是CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2;
(5)稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代,因为稀盐酸中有氯离子,对实验现象有影响;
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【题目】下图是实验室制取气体时需要的一些实验装置,请回答下列问题:
(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称:①___________ ②___________ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧时,组装好仪器后,应先___________,再添加药品;该反应的化学方程式为: ___________,选用的气体发生装置是___________(填装置序号)。
(3)某些大理石中含少量硫化物,使制得的二氧化碳中混有硫化氢(H2S)气体。实验室获取纯净、干燥的二氧化碳,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:
查阅资料:I.H2S能与碱溶液、硫酸铜溶液反应。
Ⅱ.二氧化碳中混有的氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠的溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用___________,装置丙中所盛试剂应选用___________。
②丁处气体收集装置应选用___________(填装置序号)。
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【题目】图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到图2所示的现象。下列说法正确的是
A. 20℃时,乙溶液是饱和溶液
B. t℃后某一温度时,乙溶解度大于甲的溶解度
C. 升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大
D. 从20℃降低到t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,溶质质量分数甲溶液比乙溶液小
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【题目】下列图像与实验表述一致的是
A. 加水稀释 NaOH 溶液
B. 一定温度下,向不饱和 KNO3 溶液中加入 KNO3固体
C. 向一定量的 Na2SO4 溶液中滴加 BaCl2
D. 在密闭容器中,镁帯燃烧前后固体质量的变化
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【题目】生活中处处有化学。
(1)体温计中的液体金属化学式为___________。
(2)玻璃的主要成分是SiO2,SiO2读作___________。
(3)生石灰常用作食品干燥剂,其干燥原理是___________(用化学方程式表示)。
(4)医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH,碳、氢元素原子个数比为___________。0.1mol酒精的质量为___________g ,含有___________个氢原子。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
B. 一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
C. 混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
D. 镁带在密闭容器中燃烧
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【题目】A、B、C、D四种粒子的结构示意图如下,用序号填空:
(1)属于离子的是________;属于相对稳定结构的原子是_________。
(2)D中x的数值是__________。
(3)属于同一种元素的是_____;B和D形成化合物的化学式是______。
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【题目】请用学过的化学知识回答问题。
①空气成分中,含量最多的气体是_____(用化学式表示),用于填充气球且性质稳定的气 体名称_____。
②甲烷可作燃料,其燃烧的化学方程式是_____。
③β一胡萝卜素(化学式:C40H56)是一种常见食品添加剂,0.1mol C40H56中约含_____________个C40H56分子(用科学计数法表示)。
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【题目】(1)下列实验现象的描述正确的是(______)(多选,用字母作答)
A. 将燃烧的木条伸入人体呼出的气体中,木条燃烧更旺
B.一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰
C.将一根打磨过的铁丝伸入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色固体析出
D. 向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液由无色变为红色
E. 将一枚生锈的铁钉浸入稀盐酸中片刻,溶液变为浅绿色
(2)请从下列甲乙两题中任选一题作答。
试题甲:探究燃烧的条件 | 试题乙:探究二氧化碳的性质 |
实验过程,能观察到燃烧现象的是 _____,(填序号),热水的作用是 _____和隔绝氧气,实验方法为控制变量法,就白磷而言,控制的变量为____。 | 实验过程中观察到,干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中,纸花的颜色会____ ,反应的化学方程式为____,实验方法为控制变量法,本实验控制的变量为 ______。 |
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