分析 (1)根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析;
(2)根据元素质量守恒进行计算;
(3)根据化学方程式和题中的数据计算需要的氯化钠溶液质量.
解答 解:(1)氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气,化学方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,在实验室进行电解水的实验中,为了增强导电性,往往向水中加入少量稀硫酸,而不能加入氯化钠,理由是:电解食盐水得不到氧气,而是生成氯气;
(2)甲醇中的氢元素全部来自氢气,所以需要的氢气质量为:80t×$\frac{4}{32}$×100%=10t;
(3)设生产10吨氢气需要氯化钠的质量为x
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 2
x 10 t
$\frac{117}{x}$=$\frac{2}{10t}$
x=585 t
需要26%的食盐水的质量为:$\frac{585t}{26%}$=2250t.
答:该工厂每生产80吨甲醇需要消耗2250吨26%的氯化钠溶液.
(1)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,电解食盐水得不到氧气,而是生成氯气;
(2)10;
(3)2250t.
点评 本题主要考查了化学方程式的书写和化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性.
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A. | 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 | |
B. | 木炭在空气中剧烈燃烧,发出白光 | |
C. | 氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中,产生蓝色絮状沉淀 | |
D. | 碱式碳酸铜粉末与稀盐酸反应,产生大量气泡,绿色溶液变成蓝色 |
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