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在SO₃+H₂O═H₂SO₄ 反应中，反应前后发生改变的是（　　）

A．分子总数

B．元素种类

C．各元素化合价

D．原子种类

分析：根据质量守恒定律，可知：在SO₃+H₂O═H₂SO₄ 反应中，反应前后不会发生改变的是元素种类、各元素化合价、原子种类．

解答：解：根据质量守恒定律，可知：在SO₃+H₂O═H₂SO₄ 反应中，反应前后发生改变的是分子总数，此题也可用排除法．
故选A．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理微观和宏观意义．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

12、分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三．
现有下列三组物质：
A．空气、胆矾、冰水、蔗糖
B．KOH、H₂SO₄、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂
C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填写下表空白

组别	A组	B组	C组
分类标准	纯净物	碱	盐
不属于上述分类标准的物质	空气	H₂SO₄	SO₂

（2）请仿照检验CO₂的反应，选用SO₂ 或SO₃书写一个类似的化学反应方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O或SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+H₂O

．
（3）NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH₄⁺和OH^-结合生成了NH₃和H₂O．结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液能够反应的实质是它们在水中解离出

Ba²⁺与SO₄^2-

离子结合生成了

BaSO₄

．
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是

．
A．H⁺、OH^- B．CO₃^2-、H⁺ C．Cu²⁺、OH^- D．Na⁺、Cl^-．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?赤峰）如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出I的化学式

NaHCO₃

；E的化学式

H₂O

．
（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显

红

色．
（3）写出A和B反应的化学方程式

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

．
（4）写出G发生分解反应的化学方程式

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据要求填空：
（1）在通电分解水的反应中，不能再分的微粒是

H、O

；
（2）标注锰酸钾中锰元素的化合价

K₂

O₄

K₂

O₄

；
（3）SO₃的名称是

三氧化硫

；
（4）3个钠离子

3Na⁺

；
（5）2N，N₂，H₂O，2CO，SO₂，2NH₄⁺中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的符号是

2CO

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃； SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄．
（1）硫酸工业尾气中SO₂、O₂的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O₂的体积分数为20.5%，且不含SO₂）使SO₂的体积分数由0.4%降为0.2%．
①．通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为

．
②．通入空气后的混合气体中O₂的体积分数为

．
（2）在相同状况下，气体之间反应的体积之比等于化学计量数之比．在400℃时，将上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×10³L/h的速率通过V₂O₅催化剂层后，再与NH₃混合，同时缓慢喷入冷水，得到（NH₄）₂SO₄晶体．
①．生产中，相同状况下NH₃的通过速率为

L/h时，原子利用率最高（设SO₂的转化率为100%）．
②．某硫酸厂每天排放出的尾气的体积为5×10⁵m³（该状况下SO₂的密度为2.857g/L）．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO₂+O₂ $数学公式$ 2SO₃； SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄．
（1）硫酸工业尾气中SO₂、O₂的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O₂的体积分数为20.5%，且不含SO₂）使SO₂的体积分数由0.4%降为0.2%．
①．通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为．
②．通入空气后的混合气体中O₂的体积分数为．
（2）在相同状况下，气体之间反应的体积之比等于化学计量数之比．在400℃时，将上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×10³L/h的速率通过V₂O₅催化剂层后，再与NH₃混合，同时缓慢喷入冷水，得到（NH₄）₂SO₄晶体．
①．生产中，相同状况下NH₃的通过速率为__L/h时，原子利用率最高（设SO₂的转化率为100%）．
②．某硫酸厂每天排放出的尾气的体积为5×10⁵m³（该状况下SO₂的密度为2.857g/L）．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？

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