Question

下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：

(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu₂O)中铜元素的化合价是_____价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H₂SO₄＝CuS0₄+H₂O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。

硫酸(500mL) 品名：硫酸   化学式：H2SO4 相对分子质量：98   密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98％

Answer 1

：(1)+1    (2)②   (3)设可生成硫酸铜质量为X，则
CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
80       160
1.6吨      X
80∶160＝1.6吨∶X
X＝3.2吨
答：可生成硫酸铜3.2吨。
(4)368

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的化合价为x，2x+（-2）=0；x=+1；故答案为：+1；
（2）①因为Cu₂O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu₂O，故①错误；
②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确；
故选②；
（3）设可生成硫酸铜质量为X，则
CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
80       160
1.6吨      X
80∶160＝1.6吨∶X
X＝3.2吨
答：可生成硫酸铜3.2吨。
（4）根据稀释溶液过程中溶质守恒；
设可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液m克
100 cm³?1.84g/cm³?98%=m?49%
m=368g