Question

有A．B．C．D四种元素，A元素的原子失去3个电子，B元素的原子得到2个电子后，它们形成的微粒的电子排布与氖原子的电子排布相同．C元素的第三电子层上的电子数比第二电子层上的电子数少1；D元素的单质在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体物质．据此推断：
（1）这四种元素的元素符号A

Al

；B

O

；C

Cl

；D

Mg

．
（2）氢气在B单质中燃烧，发出

淡蓝色

色火焰，其生成物的化学名称是

水

．

Answer 1

分析：根据氖的原子序数是10，依据原子中：原子序数=核电荷数=核外电子数的相等关系，可以知道氖原子核外有10个电子，由于A元素的原子失去3个电子，B元素的原子得到2个电子后核外都是10 个电子，因此A原子的核外应该是13个电子，B原子核外是8个电子，可知A是铝元素，B是氧元素；C元素的第三电子层上的电子数比第二电子层上的电子数少1，第二层是8个电子，因此C的原子核外的电子排布是2、8、7，是氯元素；D元素的单质在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体物质，因此D是镁，据此分析完成相关的问题．

解答：解：氖的原子序数是10，根据原子中：原子序数=核电荷数=核外电子数的相等关系，可以知道氖原子核外有10个电子，A元素失去3个电子后，形成的离子的核外电子排布和氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有13个电子，其原子序数为13，原子序数为13的元素是铝元素；又由于B元素的原子得到2个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道B元素的原子核外电子数为8个电子，其原子序数为8，原子序数为8的元素是氧元素；C元素的第三电子层上的电子数比第二电子层上的电子数少1，第二层是8个电子，因此C的原子核外的电子排布是2、8、7，是氯元素；D元素的单质在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体物质，因此D是镁，因此：
（1）A是铝元素，B是氧元素，C是氯元素，D是镁元素；故填：Al；O；Cl；Mg；
（2）B单质是氧气，氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，产物是水，故填：淡蓝色；水．

点评：本题考查学生根据核外电子层排布情况及电子数之间的关系进行元素的推断，解题的能力．解题的关键是依据题目中所叙述的元素结构特征结合原子结构的特点进行推断，还要求同学们正确的书写化学符号．