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    已知某原子的相对原子质量为23，核内中子数为12，则核电荷数为
     
    ，该原子的符号为
     
    ．
    考点：原子的有关数量计算,元素的符号及其意义
    专题：物质的微观构成与物质的宏观组成
    分析：根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，以及相对原子质量≈质子数+中子数判断．
    解答：解：已知某原子的相对原子质量为23，核内中子数为12，依据相对原子质量=质子数+中子数，可知该原子的质子数为23-12=11，该原子是钠原子．根据在原子中，质子数=核电荷数，则质子数=核电荷数=11；
    故填：11；Na．
    点评：本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数理解与在解题中应用的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    熄灭酒精灯
    B、
    闻气体气味
    C、
    倾倒液体
    D、
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴（Br）的化合价为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①洁净的空气 ②水银 ③澄清石灰水 ④冰水共存物 ⑤稀盐酸 ⑥高锰酸钾
    ⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物 ⑧液态的氧气 ⑨氨气．请用序号填空：
    （1）属于混合物的是
     
    ；   （2）属于单质的是
     
    ；
    （3）属于化合物的是
     
    ；  （4）属于氧化物的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列混合物可用过滤法分离的是（　　）
    A、酒精和水
    B、食盐和沙子
    C、铁和铜
    D、厨房中的白糖和食盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）用化学用语表示下列物质：
    ①氢元素
     
    ；②硫酸亚铁
     
    ；③氮的某种氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是
     

    （2）在符号“2SO
     
    2-
    4
    ”中：前面的系数“2”表示
     
    ；右上角的“2-”表示
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们生活在五彩缤纷的世界里．下列过程中发生化学变化的是（　　）
    A、雨后彩虹B、彩色图画
    C、节日焰火D、霓虹闪烁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组在课外书了解到氧化铜是氯酸钾分解的催化剂．该小组为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略．
    编号氯酸钾质量（g）其他物质质量（g）  待测数据
    12.0∕ 
    2        ①氧化铜  0.5  
    32.0二氧化锰 ② 
    回答下列问题：
    （1）填写表格中的数值：①
     
    ②
     
    ，“待测数据”是指
     
    ．
    （2）如果要进一步探究氧化铜在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：氯化钾溶于水，氧化铜不溶于水．）
    实验步骤设计这一步骤目的
    实验表明，加入氧化铜后产生氧气的速率比未加入时快得多氧化铜能加快氯酸钾的分解
    ①将上述加热后残留的固体溶于足量的水，
     
     
    ②将①中所得的氧化铜
     
     
    （3）请写出用氧化铜催化氯酸钾分解的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
    【实验设计】

    主要步骤如下，请填空：
    ①按图组装仪器，并检查
     
    ；
    ②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的
     
    ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，
    ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
     
    为止，写出反应的化学方程式：
     
    ；
    ⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置
     
    （填字母序号）质量．
    【数据分析】
    ⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量1.1g，由此计算出该样品中碳酸钠的质量为
     
    g，最后得到样品中氢氧化钠纯度为
     
    %；
    【实验反思】
    ⑦装置中浓硫酸的作用是
     
    ，没有E的装置其结果偏
     
    ．
    ⑧分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是
     
    ．
    ⑨若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是
     
    ．
    ⑩最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：
     
    ．

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