Question

（2012?遵义）完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，下列对该有机物的判断正确的是（　　）

A．该有机物一定含碳、氢、氧元素

B．该有机物的化学式为CH₄

C．该有机物的相对分子质量为46

D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知2.8g有机物燃烧生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出8.8gCO₂和3.6gH₂O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果8.8gCO₂和3.6gH₂O中碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量2.8g，则此有机物中含有氧元素．反之没有．可以据此解答该题．

解答：解：根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×

12

12+16×2

×100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素，其中碳元素和氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6：1；
A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，故A错误；
B、CH₄中碳氢元素的质量比为：12：（1×4）=3：1．根据上述解答可以知道，该有机物中碳氢元素的质量比为：6：1，所以该有机物不可能为甲烷，故B错误；
C、由于不能确定该物质的化学式，所以不能计算出该有机物的相对分子质量，故C错误；
D、根据刚才的计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1，故D正确．
故选D．

点评：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素．