【题目】（6分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。
A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn
(3)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_______________（用化学方程式表示）.
【答案】(1)铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；(2)D；(3)①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；②
；③不好；
．
【解析】(1)铁的活动性在H的前面，能与酸反应，所以酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放；
(2)根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞铂，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；
(3)①经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝，从而避免（减缓）钢铁腐蚀．② 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：
原子数目为36，
原子的数目为13，
原子的数目为13，
原子的数目为57，
原子 的数目为52；反应后：原子数目为0，原子的数目为13，原子的数目为13，原子的数目为13，原子的数目为52；所以，X的化学式为
③如果氧化膜不致密，裸露出来的铁会与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，如果将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，可知该零件“发蓝”处理的效果不好，反应的方程式为．
试题分析：(1)根据金属活动顺序表中，排在氢前的金属能与酸反应置换出酸中的氢分析；(2) 根据金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强分析；(3)根据致密的氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝分析；根据化学反应前后原子个数、种类不变推断X的分子构成并书写其化学式；(4)根据铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜而出现红色痕迹分析.
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【题目】配制50ｇ10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④量取，其中正确的操作顺序是
A．③②④① B．①②③④ C．③②①④ D．②③④①
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【题目】（7分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，充分反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 | 反应后 | |
装置和足量的 稀硫酸质量 | 锌铜合金 质量 | 装置及反应剩余物质质量 |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
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【题目】下列有关计算结果错误的是
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2
D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为36%
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【题目】物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
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【题目】（6分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 , n的数值应该为 ;
（2）第 份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）
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【题目】（12分）实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。
回答下列问题
（1）甲实验的步骤为 (填序号)，
（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）
（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：
请根据实验步骤回答下列问题
1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为 、 ．
2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．
3．写出步骤③所涉及的反应方程式
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【题目】（7分）氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰(干燥剂)反应。氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水。反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O
某化学小组为验证氨气的组成，设计了如下图所示实验。已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65．60 g、132．47 g，实验中所用试剂均足量。
实验步骤：
I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2。(注：K1接个气球)
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却。
Ⅳ．记录量气管读数为VmL。
V．称量装置C、D的质量分别为65．36 g、132．74 g。
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室制取二氧化碳气体装置 (填“相同”或“不相同”)。
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线、刻度线 。三线在一条直线上。
（3）反应生成水的质量为 。
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同。步骤I是 ；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是 。
（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素。相关计算式为 。
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