【题目】有位化学老师取用生石灰时,发现装满生石灰的瓶已膨胀爆裂(如图1)。化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究:
(查阅资料):①氢氧化钙微溶于水(20℃时,100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。
(1)探究一:该生石灰是否变质?
(2)探究二:生石灰变质后的成分是什么?
实验操作 | 现象 | 结论和解释 |
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2) | 形成浊液,温度___(升高、降低或不变) | 结论:生石灰已变质,解释:___。 |
猜想与假设:①氢氧化钙;②碳酸钙;③氢氧化钙和碳酸钙。
实验操作 | 现象 | 结论和解释 |
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量的___(填试剂名称)。 | 滤液变___色;滤渣上产生大量气泡。 | 结论:猜想③正确。解释:生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是___ |
(3)探究三:变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少?
方案一:取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g,计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%.方案一是否合理?___理由是___。
方案二:取10.0g样品,请设计完成方案二,同时说明要测定的量(用a表示),并计算样品中碳酸钙的质量分数。___(不要求写出计算过程)。
【答案】不变 生石灰和水反应生成氢氧化钙,放热 稀盐酸 红色 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 不合理 理由是氢氧化钙微溶于水,滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙 取10.0g样品,加入足量稀盐酸,把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测定氢氧化钠溶液增加的质量a,
【解析】
(2)取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计,形成浊液,温度不变,说明生石灰已经完全变质,实验过程如下所示:
实验操作 | 现象 | 结论和解释 |
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计 | 形成浊液,温度不变 | 结论:生石灰已变质 解释:生石灰和水反应生成氢氧化钙,放热。 |
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量的稀盐酸,滤液变红色,说明含有氢氧化钙,滤渣上产生大量气泡,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳,说明含有碳酸钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,实验过程如下所示:
实验操作 | 现象 | 结论和解释 |
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量 的稀盐酸。 | 滤液变红色; 滤渣上产生大量气泡。 | 结论:猜想③正确。 解释:生石灰变质过 程中产生碳酸钙的化 学方程式是:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O |
(3)方案一不合理,理由是氢氧化钙微溶于水,滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。
取10.0g样品,加入足量稀盐酸,把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测定氢氧化钠溶液增加的质量a;
由题意可知增加的质量a即为反应生成的二氧化碳的质量,设碳酸钙质量为x,
,
x= ,
碳酸钙质量分数为:×100%=,
故填取10.0g样品,加入足量稀盐酸,把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测定氢氧化钠溶液增加的质量a,碳酸钙质量分数为
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小金在学习了酸的性质后,对家中放置的草酸十分感兴趣,决定探究草酸晶体的化学性质。他先上网查寻,得知草酸(H2C2O42H2O)是一种无色晶体,熔点为101℃,易熔化成液体,受热易分解,分解时会有CO产生,接着他对受热分解的产物进行了进一步实验探究。
(1)猜想分解的产物
猜想一:CO、H2O
猜想二:CO2、CO
猜想三:CO2、CO和H2O
(2)小金设计了如图装置。在A框中,小金选择乙作为晶体受热分解的发生装置,为什么不选择甲呢?请说明理由______;
(3)假设每步反应都完全反应,实验操作及数据如表:
步骤 | 操作 | 质量/g |
1 | 称量草酸晶体的质量 | m1 |
2 | 加热草酸晶体 | / |
3 | 冷却 | / |
4 | 称量装置B中试管质量增重 | m2 |
5 | 称量C烧杯增重 | m3 |
(4)由上述实验判断,猜想三是正确的,支持该猜想的证据是______,且m1:m2:m3=______。
(5)从实验室安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】2018年10月,我省第十五届省运会火炬传递活动在景德镇举行,陶瓷火炬赢尽喝彩。
(1)火炬的主要材料为陶瓷 ,下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是_______ ;
A.混合 B.成型 C.晾干 D.烧结
(2)火炬内的黑色容器装有煤油和灯芯。煤油的主要成分为十二烷(化学式:C12H26)。十二烷中碳、氢元素的质量比为______________ ,它在点燃的条件下与氧气充分反应生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式____________________;
(3)火炬的灭火方法为用灭火盖盖灭,它的灭火原理为__________________________。
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【题目】某同学学习了有关反应后,绘制了表示其变化过程的坐标曲线图如下,其中正确的是( )
A. 氯酸钾和二氧化锰加热分解
B. 等质量铁粉和铁片与足量稀盐酸反应
C. 一定量双氧水分解
D. 等质量铁和镁与足量稀盐酸反应
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【题目】利用下列提供的仪器装置回答问题:
①仪器名称:a 为_____。
②装置 B 制取氧气的化学方程式为_____,可选择的收集装置为_____(填装置编号)。
③可用来制取二氧化碳的发生装置共有_____(填装置编号)。
④F 中是否在发生反应_____(填“是”或“否”),关闭活塞 K 后的现象为_____。
⑤用如图装置收集二氧化碳,应从_____口进入(填“a”或“b”),植物油的作用是_____。
⑥用含碳酸钙 10g 的大理石(杂质与酸不反应)和足量稀盐酸反应,计算制得二氧化碳的物质的量为多少?_____(根据化学方程式列式计算)
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【题目】万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O),回答下列问题:
(1)薄荷脑______氧化物(填“是”或“不是”).
(2)薄荷脑由______种元素组成;碳、氢原子个数比为______(填最简比).
(3)薄荷脑中碳元素的质量分数为______.(精确到0.1%)
(4)______g薄荷脑含60g碳元素.
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)贝壳属于______(填“纯净物”或“混合物”),反应②的基本反应类型为 ______。
(2)操作a的名称是______。
(3)生成的氯化铵(NH4Cl)中氮元素的化合价为______ 。
(4)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(5)贝壳煅烧生成的二氧化碳与甲烷CH4在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质),则该反应的化学方程式为____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“珍爱生命,拒绝毒品”,尤其青少年更应该对毒品说不,如吸食“冰毒”,易成毒副作用强,会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N),下列关于甲基苯丙胺的说法错误的是
A. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C. 74.5g甲基苯丙胺中含有氮元素14g
D. 甲基苯丙胺的一个分子中含26个原子
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