【题目】根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______,选用的发生装置是______(填序号,下同)。
(3)实验室制取二氧化碳,选用的收集装置是______。将燃着的木条放在瓶口,若观察到______,说明瓶中已充满二氧化碳。
【答案】 试管 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B D 燃着的木条熄灭
【解析】(1)根据常见仪器解答;(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答;根据反应物的状态和反应条件分析解答;(3)根据二氧化碳的密度和溶解性及二氧化碳验满的方法分析解答。(1)仪器a的名称是试管;(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;反应物是固体,反应需要加热,故应选择固体加热型装置B;(3)二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,故应选择向上排空气法收集,收集装置为D;将燃着的木条放在瓶口,若观察到燃着的木条熄灭,说明瓶中已充满二氧化碳。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出仪器b的名称:_____________。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置为____________(填字母),发生反应的化学方程式为________________________。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,应选择的装置为_______(填字母)。在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫做__________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示:求:
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是 ;
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
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【题目】请结合图示实验装置,回答下列问题:
(1)写出标号①仪器名称_________.
(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气,发生装置是______(选填序号).
(3)若B中固体为锌粒,②中加入稀硫酸可制H2,若用E装置(原来瓶中是空气且正立)收集H2,气体应从____端通入(选填“a”或“b”),若要制得干燥的氢气可气体先通过D装置再收集,则D中应装药品名称________.
(4)实验室制CO2反应的化学方程式______,若用C装置代替B装置CO2,优点是________.
(5)在实验室中,常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,该反应的化学方程式是_________.若选用F装置收集NH3,则由图可知NH3具有______性质.
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【题目】某些铜制品在空气中久置,表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I.探究铜锈的组成
【查阅资料】① 铜锈受热易分解 ② 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】 小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】(1)C中反应的化学方程式是______。
(2)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素:Cu和______。
II.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 | |||||
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面 有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
【解释与结论】
(3)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”,其目的是______。
(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是______(填编号)。
(5)对比实验②和③,得出的结论是______。
(6)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整。______
(7)由上述实验可推知,铜生锈的条件是______。
【反思与应用】
(8)结合上述实验,你对保存铜制品的建议是______。
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【题目】如下图:A是铝在元素周期表中的有关信息,B~E是几种粒子的结构示意图。
(1)铝元素的相对原子质量为 。
(2)上图中B、C、D、E四种粒子属于 种元素,其中化学性质相似的是 (填字母),D 粒子的化学符号是 。
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【题目】某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时,做了如图所示的三组实验.
(1)实验一:探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,则说明硫酸铜溶液呈 性.
实验二:探究硫酸铜溶液与金属的反应.观察到试管A中有 现象时,说明铁与硫酸铜溶液发生了反应;而试管B中无明显现象,则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是 .
实验三:探究硫酸铜与碱溶液的反应.观察到试管C中产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为 .
(2)小组同学将实验三中所得混合物过滤,得蓝色固体和无色滤液.对滤液中溶质的成分展开探究.
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】滤液中溶质的成分有 种可能.
【实验验证】取少量滤液与试管中,向其中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变红,则滤液中的溶质是 .
【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液,可向其中加入适量的 .
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【题目】下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质,它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或生成物已略去)。其中A与B的组成元素相同,C可使带火星的木条复燃。
(1)试写出下列物质的化学式:B为___________, D为_____________。
(2)写出A→B+C的化学方程式__________________________________。
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【题目】如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,以下说法正确的是
①在20℃时,三种物质的溶液溶质质量分数为NH4Cl>NaCI>NaHCO3
②在20℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
③等质量的三种物质的饱和溶液从40℃降温到0℃,所得溶液溶质质量分数为NH4CI>NaCI>NaNCO3
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度控制在10℃以下
A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ②④
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