分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息.
解答 解:
(1)写出烧杯C中是硫酸铜和氢氧化钠反应生成难溶性氢氧化铜沉淀和硫酸钠,对应的化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(2)由于是硫酸和硫酸铜的混合物,所以加入80g10%的氢氧化钠溶液时,根据B烧杯的分析可知,先和硫酸反应,且硫酸恰好完全反应,则C烧杯中只有80g10%的氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成沉淀.
设C烧杯溶液中硫酸铜的质量为x,生成的氢氧化铜的质量为z.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
160 80 98
x 80g×10% z
$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
x=16g
$\frac{80}{98}$=$\frac{80}{80g×10%}$
z=9.8g
(3)D烧杯溶液中由于硫酸铜没参加反应,所以硫酸铜依旧存在,而加入的氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠,所以还存在硫酸钠,此处要求填写化学式,所以D烧杯中溶质的化学式为 CuSO4和Na2SO4
(4)配制溶液过程中溶质的质量保持不变
设需要的质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量为a
40%a=10%×240g
a=60g
配制上述实验所用的氢氧化钠溶液,需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是 60g
(5)设D烧杯溶液中硫酸的质量为y.
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4;
98 80
y 80g×10%
$\frac{98}{80}$=$\frac{y}{80g×10%}$
y=9.8g
待测液中硫酸和硫酸铜的质量比为9.8g:16g=49:80
(6)由于钠元素守恒,设生成的硫酸钠的质量为b
2NaOH------Na2SO4;
80 142
160g×10% b
$\frac{80}{142}$=$\frac{160g×10%}{b}$
b=28.4g
如果将E烧杯内的溶液蒸发66.2g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{28.4g}{200g+160g-9.8g-66.2g}$×100%=10%.
故答案为:
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$;
(3)CuSO4和Na2SO4;
(4)60g;
(5)49:80;
(6)10%.
点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁钉放在硫酸铜溶液中:银白色固体表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 | |
B. | 一氧化碳在空气中燃烧:火焰淡黄色,放出大量的热 | |
C. | 将生锈的铁钉放入稀硫酸中:开始时溶液由无色变为浅绿色 | |
D. | 生石灰中加入一定量的水:白色固体变成白色浆液,吸收大量的热 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 物质 | 杂质(少量) | 加入试剂及用量 | 除杂操作方法 |
A | N2 | CO | 通入氧气 | 点燃 |
B | NaCl | NaOH | 过量的盐酸 | 加热、蒸发、结晶 |
C | KCl | MnO2 | 水 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
D | CO2 | H2 | 足量氧化铜和氢氧化钠 | 依次通过这两种试剂 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
营养成分 | 水分 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | X | 钙、磷、铁、锌 |
质量 | 92.5g | 0.7g | 0.2g | 6.1g | 6.8mg | 17.1mg |
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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