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5.测定某硫酸和硫酸铜混合溶液(以下称待测液)中各物质的含量,研究小组进行了如下实验.

请回答下列问题:
(1)写出烧杯C中生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)根据己知条件求解C烧杯溶液中硫酸铜的质暈(X)的比例式为$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
(3)D烧杯溶液中溶质的化学式为CuSO4和Na2SO4
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液,需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是60g
(5)待测液中硫酸和硫酸铜的质量比为49:80
(6)如果将E烧杯内的溶液蒸发66.2g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为10%.

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息.

解答 解:
(1)写出烧杯C中是硫酸铜和氢氧化钠反应生成难溶性氢氧化铜沉淀和硫酸钠,对应的化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)由于是硫酸和硫酸铜的混合物,所以加入80g10%的氢氧化钠溶液时,根据B烧杯的分析可知,先和硫酸反应,且硫酸恰好完全反应,则C烧杯中只有80g10%的氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成沉淀.
设C烧杯溶液中硫酸铜的质量为x,生成的氢氧化铜的质量为z.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160             80           98
x               80g×10%   z
$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
x=16g
$\frac{80}{98}$=$\frac{80}{80g×10%}$
z=9.8g
(3)D烧杯溶液中由于硫酸铜没参加反应,所以硫酸铜依旧存在,而加入的氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠,所以还存在硫酸钠,此处要求填写化学式,所以D烧杯中溶质的化学式为 CuSO4和Na2SO4
(4)配制溶液过程中溶质的质量保持不变
设需要的质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量为a
40%a=10%×240g
a=60g
配制上述实验所用的氢氧化钠溶液,需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是 60g
(5)设D烧杯溶液中硫酸的质量为y.
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98         80
y       80g×10%
$\frac{98}{80}$=$\frac{y}{80g×10%}$
y=9.8g
待测液中硫酸和硫酸铜的质量比为9.8g:16g=49:80
(6)由于钠元素守恒,设生成的硫酸钠的质量为b
2NaOH------Na2SO4
80                 142
160g×10%      b
$\frac{80}{142}$=$\frac{160g×10%}{b}$
b=28.4g
如果将E烧杯内的溶液蒸发66.2g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{28.4g}{200g+160g-9.8g-66.2g}$×100%=10%.
故答案为:
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$;
(3)CuSO4和Na2SO4
(4)60g;
(5)49:80;
(6)10%.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

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请回答相关问题:
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(3)将SO2和Cl2通入水中恰好完全反应,生成两种常见的酸,请完成下列化学方程式   Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
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(3)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是b(填序号)
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