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(2011?宝山区二模)为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3中一种或几种物质,进行如下实验:

①操作①的名称:,写出滤液A溶质(化学式);
②混合溶液中一定有,一定没有;
③在实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是.
【答案】分析:根据硝酸根离子形成的化合物都溶于水,钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸,碳酸钡沉淀溶于酸,氯离子和银离子生成的氯化银沉淀不溶于酸进行分析.
解答:解:加入硝酸钡后生成的沉淀完全溶于盐酸,所以沉淀中存在碳酸钡,不存在硫酸钡,混合物中一定存在碳酸钠,一定不存在硫酸钠,滤液A加入硝酸银会生成不溶于硝酸的白色沉淀C,所以C就是氯化银沉淀,A中应含有氯离子,混合物中就含有氯化钠,
(1)过滤可以将不溶物从溶液中分离,碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,所以A中含有硝酸钠、氯化钠和反应剩余的硝酸钡,故答案为:过滤,NaCl、Ba(NO32、NaNO3
(2)通过推导可以确定一定存在碳酸钠、氯化钠,一定不存在硫酸钠,故答案为:NaCl、Na2CO3,Na2SO4
(3)用氯化钡会引入氯离子,对氯化钠的检验产生干扰,故答案为:防止对氯化钠的检验产生干扰.
点评:在解此类题时,首先分析混合物中各物质的性质,然后结合题中的现象和所加的试剂进行分析解答.
练习册系列答案
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Ⅲ.实验室若用氯酸钾制取较纯的氧气,选择的装置是______;用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H2O+O2↑;

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