Question

12．某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO₄溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．
[实验讨论]得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，那么浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄．
（3）SO₂气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
[实验探究]该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
[实验设计]取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色．证明黑色固体是氧化铜；B中无水CuSO₄变蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO₂；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O₂．
为鼓励你多思考，进行拓展探究，多思考且正确，你可以获得4分奖励，但试卷总分不超过60分
[实验反思]（1）当NaOH溶液和CuSO₄溶液反应时，只要控制CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是控制变量法（填“控制变量法”或“对比观察法”）．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂•bCuSO₄，则Cu₄（OH）₆SO₄还可表示为3Cu（OH）₂•CuSO₄．
[拓展延伸]（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．

Answer 1

分析 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
根据实验现象可以判断物质的组成，根据物质的性质可以判断实验现象；
碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳．

解答 解：【实验讨论】
得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【实验设计】黑色氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液呈蓝色，
C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO₂．
氧气能使带火星木条复燃．
故填：氧化铜；酸性高锰酸钾溶液褪色；O₂．
【实验反思】
（1）5mL氢氧化钠溶液的体积远远大于乙2滴氢氧化钠溶液的体积，因此NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是控制变量法．
故填：不足；控制变量法．
（2）因为碱式硫酸铜可表示为aCu（OH）₂•bCuSO₄，则Cu₄（OH）₆SO₄还可表示为：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
故填：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
【拓展延伸】
（1）当反应物的量不同，产物可能不同，例如碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
故填：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．