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    用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

     

    94.6%

    【解析】

    试题分析：利用质量守恒定律，由反应前后烧杯中物质质量差求出反应放出二氧化碳的质量：100g+5.6g-103.4g=2.2g；

    然后利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算反应中消耗碳酸钠的质量；最后利用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为碳酸钠质量与样品质量比，计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

    设样品中碳酸钠的质量为x

    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

    106 44

    x 2.2g

    =

    x=5.3g

    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数：×100%=94.6%

    答：该样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．

     

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    A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

    B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

    C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液

    D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色

     

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    （1）写出下列仪器名称：a ；b 。

    （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d”）。

    （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 ，若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是  ； 请写出实验室制取CO2的化学方程式是 。

     

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    H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O

    小明同学设计下图所示装置来制取一氧化碳，并验证一氧化碳的性质。

    请回答下列问题：

    （1）长颈漏斗a的漏斗颈没入液面下的目的是 。

    （2）B中氢氧化钠溶液的作用是 。

    （3）C中澄清石灰水的作用是 。

    （4）通过什么现象可以判断CO能与CuO反应？ 。

    （5）D中反应的化学方程式是 。

     

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    2013年度诺贝尔化学奖获得者的研究成果是“发展多尺度模型研究复杂化学体系”，它让化学家们得以用计算机做“帮手”来揭示化学过程。晶体硅是制造计算机必不可少的材料，如图是硅元素的部分信息。下列说法正确的是

    A．Si原子核外有14个电子

    B．Si元素的相对原子质量为14

    C．Na2SiO3是一种氧化物

    D．晶体硅在空气中不稳定

     

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    如图所示为一瓶医用注射液的标签，请仔细阅读后完成下列各题：

    （1）葡萄糖中碳、氢、氧的原子个数比为 ；

    （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为 ；

    （3）若该注射液的密度为1g/cm3，那么给病人输一瓶该注射液相当于补充了多少克葡萄糖？（写出计算过程）。

     

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    A．－1 B．－5 C．＋1 D．＋5

     

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    物质

    杂质

    选用的试剂及操作方法

    A

    CaCO3固体

    NaCO3固体

    加适量水，搅拌，过滤

    B

    CO2

    CO

    通入氧气点燃

    C

    FeCl2溶液

    CuCl2

    加入金属锌，过滤

    D

    NH3

    水蒸气

    通入浓硫酸

     

     

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    ②A-I九中物质中，含铁元素的是 （填字母序号）。

     

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