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过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。

【实验原理】2Na2CO4+4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

(1)装置②的作用是:              

(2)装置③的作用是:             

(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于        g;

Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是          ;(填序号)

A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收

B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为            

 

I.(1)除去CO2和HCl气体   (2)验证CO2是否被除尽 (3)2.44   II.ABC     III.97.6%

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

48、过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠.为了测定工业用的过碳酸钠的纯度,可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验,请回答下列问题:
(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的
O2
(写化学式)体积,就可推算出过碳酸钠的纯度.
(2)请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列
B→D→E→F
(填字母,仪器中的试剂都是足量的).
(3)判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
向反应后的B装置中滴入几滴石蕊试液,若锥形瓶内溶液变红色,则说明过碳酸钠完全反应,若溶液变蓝色,则过碳酸钠未完全反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:

6、过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O.则X的化学式为(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?泉州)小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后有气泡冒出.激发了探究欲望,他决定与学习小组的同学,对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究.
【探究活动一】
     老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体.同学们根据所学的化学知识设计并进行如图所示的实验.

     实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺.由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是:
二氧化碳
二氧化碳
氧气
氧气
.B中有关反应的化学方程式是
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【探究活动二】
     老师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),引起同学进行如下实验探究:

     根据上述实验结果得出结论:无色溶液X中含有的一种溶质是
过氧化氢
过氧化氢
.根据质量守恒定律,同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想:
①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
资料摘要Ⅰ:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料摘要Ⅱ:NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同.
资料摘要Ⅲ:柠檬酸是一种有机酸,与盐酸具有类似的化学性质.
实验验证:
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取上述无色液体X少量于
试管中,至不再冒气泡为止,
加入足量的氯化钙溶液.
产生白色沉淀 无色溶液X中含有
Na2CO3
Na2CO3
b.取步骤a所得上层清液少量,滴加
稀盐酸
稀盐酸
没有气泡产生
没有气泡产生
无色溶液X中不含
NaHCO3
NaHCO3
综合上述两个探究活动的结果,同学们明确了上述猜想
(填序号)是正确的.请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中,柠檬酸所起的相关作用:
柠檬酸属于反应物
柠檬酸属于反应物

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡.为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究.
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验.

实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺.由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是
O2、CO2
O2、CO2
(填化学式).B中有关反应的化学方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【探究二】
(1)实验过程:教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),小组同学进行了如下实验探究:

(2)提出问题:无色溶液X中的溶质有哪些物质?
(3)猜想与假设:根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是
H2O2
H2O2
(写化学式);还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种.
(4)查找资料:资料1:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生生成白色沉淀;氯化钙和氢氧化钠不反应.
资料2:NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同.
(5)实验过程:小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验.请将下列实验方案填写完整.
实验操作 主要实验现象 结论
取溶液X适量于试管中,加入过量CaCl2溶液
取溶液X适量于试管中,加入过量CaCl2溶液

取①中反应后上层清液适量,加入适量稀盐酸
取①中反应后上层清液适量,加入适量稀盐酸

取①中反应后上层清液适量,加入酚酞试液
取①中反应后上层清液适量,加入酚酞试液
出现白色沉淀
出现白色沉淀

无气泡
无气泡

不变色
不变色
证明溶液中只有Na2CO3
有关反应的方程式为
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡.为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究.
教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),小组同学进行了如下实验探究:
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【提出问题】无色溶液X中的溶质有哪些物质?
【猜想与假设】根据以上实验现象,无色溶液X中一定存在的溶质是
 
.根据质量守恒定律,同学们对溶液X中还可能存在其它溶质,作出如下猜想:
①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同.
(3)柠檬酸是一种有机酸,与盐酸具有类似的化学性质
【实验探究】小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验.请将下列实验方案填写完整.
实验操作 实验现象 实验结论
①取溶液X适量于试管中,加入过量CaCl2
溶液

 
溶液中含
 
②取①中反应后上层清液适量,加入适量
 

 
溶液中不含
 
【得出结论】综合上述两个探究活动的结果,同学们明确了上述猜想
 
(填序号)是正确的.

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