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将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中,给试管加热来制取氧气,当反应不再发生后,待试管冷却,称得剩余固体的质量为10.7克.求
(1)制得氧气多少克?
(2)10.7克固体物质中含有哪些物质,各多少克?
(1)根据质量守恒定律可知,氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量,既氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g,
(2)设生成4.8克的氧气需要氯酸钾的质量是x.
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
245              96
x                4.8g
245
x
=
96
4.8g

x=12.25g
则二氧化锰的质量为:15.5g-12.25g=3.25g,
由于生成物中二氧化锰的质量不变,所以剩余固体中氯化钾的质量为:10.7g-3.25g=7.45g.
答:(1)制得氧气4.8克剩余;(2)剩余固体有氯化钾和二氧化锰,二氧化锰的质量是3.25克,KCl的质量是7.45克.
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