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    盛过石灰水的试剂瓶，用完后瓶壁上附有白色物质，该物质的化学式是
     
    ，洗涤试剂瓶的方法是
     
    ．
    分析：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可用稀盐酸洗去；进行分析解答．
    解答：解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的白色物质，故用完后瓶壁上附有白色物质．
    碳酸钙难溶于水，能与酸反应，实验室洗涤该试剂瓶可用稀盐酸洗去，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    故答案为：CaCO3；用稀盐酸清洗．
    点评：本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、盛过石灰水的试剂瓶，用完后瓶壁上附有白色物质，该物质的化学式是
    CaCO3
    ，洗涤试剂瓶的方法是
    用盐酸来清洗
    ．燃着的两支短蜡烛放在两个高低阶梯上，沿着烧杯内壁倾倒二氧化碳，观察到
    下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
    ．这说明二氧化碳的两个性质，即
    密度比空气密度大
    、
    二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧．
    ．将一只充满二氧化碳气体的大试管，倒插入盛有澄清石灰水的烧杯里可观察到的现象是：
    试管内的液面上升
    、
    澄清石灰水变浑浊．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、用化学方程式解释下列现象：
    （1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是
    CO2+H2O=H2CO3
    ；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为紫色，原因是
    H2CO3=CO2+H2O
    ．
    （2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用化学方程式解释下列原因：
    （1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是
    CO2+H2O=H2CO3
    CO2+H2O=H2CO3
    ；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为紫色，原因是
    H2CO3=H2O+CO2↑
    H2CO3=H2O+CO2↑
    ．
    （2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ；她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定．
    ①空气中氧气的体积分数约为
    21%
    21%
    ；大气中二氧化碳含量增多会导致
    温室
    温室
    效应．
    ②植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2+6X
         光     
    .
    叶绿体
    C6H12O6+6O2，则X的化学式为
    H2O
    H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?淮北模拟）用化学方程式解释下列现象：
    （1）小文同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是
    CO2+H2O=H2CO3
    CO2+H2O=H2CO3
    ．
    （2）课后清洗仪器时，小文发现变红的石蕊又变为紫色，原因是
    H2CO3=CO2↑+H2O
    H2CO3=CO2↑+H2O
    ．
    （3）小文还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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