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    15．将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图，请回答
    （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应的基本反应类型为置换反应．
    （2）对于该曲线图的理解，下列说法正确的是①（填序号）
    ①A表示锌与稀硫酸的反应曲线  ②反应结束后两种金属一定都有剩余
    ③反应结束后稀硫酸都无剩余  ④反应结束后消耗两种金属的质量相等．

    分析 （1）根据锌与硫酸反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型；
    （2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
    ①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
    ②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
    ③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
    ④由方程式分析可知：“如果”相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多．

    解答 解：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；
    （2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
    ①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，所以，A表示锌与稀硫酸的反应曲线，故①正确；
    ②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；故②错误；
    ③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，故③正确；
    ④由方程式分析可知：“如果”相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多．故④错误．
    故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 置换；（2）①③．

    点评 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．

    练习册系列答案
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    【问题探究】研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品10.0g放入D中进行如如实验：

    【查阅资料】（1）C、E、F中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）．
    （2）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭，推拉注射器的作用是鼓入空气．
    【实验步骤】①组装好装置  ②反复推拉注射器  ③称量E的质量  ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器  ⑥再次称量E的质量．
    【实验分析】
    （1）在操作①中，同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先检查装置的气密性．
    （2）装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气．
    （3）步骤⑤的作用是使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；若不进行步骤⑤的操作，则所测得的铜绿的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    6．将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（　　）
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    3．要配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    反应时间/min123456
    剩余固体物质的质量/g15.914.612.211.711.711.7
    请计算：
    （1）该同学制得氧气的质量为多少？
    （2）加热到5min时剩余固体中氯化钾的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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