Question

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色的粉末，通常情况下跟水、二氧化碳、盐酸都能发生反应生成氧气．小超同学设计了如下验证过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验．



（1）仪器①的名称是______．在①中加入Na₂O₂，分液漏斗中加入水，打开活塞，出现大量气泡．将______伸到a处，观察到______的现象，证明生成了氧气．
（2）若A装置中加入石灰石和盐酸，连接a、b后，打开活塞，在c处用实验（1）的方法同样证明生成的气体是氧气．设计B、C装置的目的是净化二氧化碳气体，其中的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，则B中的化学方程式是______；若将B、C位置互换，其结果是______．
（3）若用A装置制取氧气，需在①中加入二氧化锰，那么在分液漏斗中应加入______（填化学式），此反应中二氧化锰是______．

Answer 1

金额：（1）①是锥形瓶；确定CO₂与Na₂O₂反应产生的气体是氧气的方法：把带火星的木条靠近a处导管口，看到木条复燃；
（2）用NaHCO₃吸收HCl气体的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；B装置吸收HCl气体，C装置的作用是干燥二氧化碳，如果将B、C两瓶内的液体互换，就起不到干燥作用了，会使二氧化碳中混有水蒸气，而二氧化碳和水都能与过氧化钠反应产生氧气，因此无法证明二氧化碳也能够与过氧化钠产生氧气，会产生干扰；
（3）制取氧气是过氧化氢溶液和二氧化锰作用，其中二氧化锰是催化剂．
故答案为：（1）锥形瓶；带火星的木条；木条复燃；（2）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；通向D装置中的CO₂气体仍有水蒸气，无法证明氧气是由二氧化碳和过氧化钠反应产生的；（3）H₂O₂；催化剂．