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    10．在硝酸亚铁、硝酸银、硝酸钾的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤．则滤液中一定含有的溶质的化学式为KNO3、Zn（NO3）2，滤渣中可能含有的物质的化学式为Fe、Zn．

    分析 根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；在硝酸亚铁、硝酸银、硝酸钾的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，锌比铁、银活泼，会置换出铁和银，铁会先于硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，锌会不会与硝酸钾反应等知识进行分析．

    解答 解：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；在硝酸亚铁、硝酸银、硝酸钾的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，锌比铁、银活泼，会置换出铁和银，铁会先于硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，锌会不会与硝酸钾反应，所以滤液中一定含有的溶质的化学式为KNO3、Zn（NO3）2，锌首先与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有银，锌的质量较少时，还不会与硝酸亚铁反应，锌足量时，锌会有剩余，会置换出铁，所以滤渣中可能含有的物质的化学式为Fe、Zn．
    故答案为：KNO3、Zn（NO3）2，Fe、Zn．

    点评 本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
    A．CO（NH2）2B．KClC．K2SO4D．NH4H2PO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．请按要求用化学符号完成下面问题
    （1）一个五氧化二磷分子中含有的原子O；P；
    （2）化肥硫酸铵中的原子团（离子符号）$N{{H}_{4}}^{+}$；$S{{O}_{4}}^{2-}$；
    （3）盐酸溶液中的分子H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．

    （1）根据如图（A～E）所给的装置，回答问题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可选用的制取装置为BC（或BE）（填写序号），反应原理为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（化学方程式）．
    （2）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点，回答问题：
    ①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b（填导管口符号）口进入．
    ②K装置可以用于排水法收集气体，它在收集某些能溶于水的气体时，相对于装满水的G装置，具备的优点是植物油隔开了水和气体，可以减少因为气体溶解于水的损失．
    ③若要收集常温下大约80mL的二氧化碳气体，应选用装置K（填写序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）
    选项实验操作实验现象
    A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
    B除去KCl中的少量CuCl2先加入NaOH溶液至不再产生沉淀，再过滤
    C鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
    D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
    A．AB．BC．CD．D

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    15．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（　　）

    ①把足量的锌、铁分别加入到等质量的同种稀盐酸中；②用等质量的高锰酸钾分别制取氧气；③木炭在密闭的容器内燃烧；④20℃时，向一定质量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体．
    A．①②B．③④C．①②③D．①③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．向硫酸铜溶液中加入一定量的锌，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（　　）
    A．滤渣中一定含Cu，可能含ZnB．滤液中只有ZnSO4
    C．滤液中只有CuSO4D．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．往含有FeSO4和AgNO3的溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据上述现象得出的结论是（　　）
    A．滤渣中只有AgB．滤渣中一定有Fe
    C．滤渣中一定有ZnD．滤渣中一定有Zn、Fe、Ag

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．养成“周密设计、规范操作”的良好实验习惯，是完成化学实验的关键．在化学课上，同学们对蓝色沉淀Cu（OH）2产生了浓厚的兴趣．
    【查阅资料】Cu（OH）2是一种蓝色固体，又是一种不溶于水的碱，受热易分解成氧化铜和水．
    【设计实验】他们设计的制取氢氧化铜的方案如下：先用氧化铜和稀硫酸反应制得硫酸铜，然后用制得的硫酸铜与氢氧化钠反应制得氢氧化铜．有关反应的化学方程式为：
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    【实验探究】在分组实验时，出现了以下几种情况：
    ①甲组：取一药匙氧化铜加入试管中，加入稀硫酸，然后在酒精灯上加热，待黑色氧化铜全部溶解后，逐滴加入氢氧化钠溶液至试管容积的二分之一处，但没有沉淀．
    ②乙组：取一药匙氧化铜加入试管中，加入稀硫酸，然后在酒精灯上加热，待黑色氧化铜溶解并冷却后，再加入氢氧化钠溶液，试管底部存在黑色沉淀物．
    ③丙组：取氧化铜和稀硫酸混合，然后在酒精灯上共热，待黑色氧化铜全部溶解后，加入2滴管氢氧化钠溶液，刚开始有蓝色沉淀但过一会儿有一部分蓝色沉淀变成了黑色．
    【交流共享】针对以上现象，同学们进行了以下讨论：
    （1）①中没有产生沉淀的原因是H2SO4过量，滴入的氢氧化钠先和稀硫酸反应，不能产生沉淀．
    （2）②和③结果中的黑色物质是CuO，它们产生的原因不（填“是”或“不”）一样，原因是②是氧化铜过量，③是温度过高造成氢氧化铜分解成氧化铜和水．
    （3）以上讨论可总结出制取氢氧化铜的最好操作方法是可用过量氧化铜和硫酸反应静止后过滤，向滤液中滴加适量的氢氧化钠溶液．
    【总结反思】影响制取氢氧化铜沉淀的因素有哪些？反应物的量；反应的温度（最少写两条）．

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