Question

【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。

表一:

温度(°C)	20	40	60	80
溶解度(g/100g水)	31.6	63.9	110	169

（1）由上面表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______________________(选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为________________ (最简整数比) ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_________________(写出一种即可)

（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示:

下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是______________________________ (选填编号) 。

（3）取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。

则40℃时，甲的溶解度___________ (选填 “大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度，根据本实验结果能否判断40℃~80℃间，甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大___ (选填“能”或“不能”)。

（4）根据表一的数据，20℃时，将50gKNO3固体放入100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________________________； (计算结 果精确到0.1%).

Answer 1

【答案】变大 11：10 升高温度 bd 大于 不能 24.0%

【解析】

（1）由表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而变大；

60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11：10；

由于硝酸钾的溶解度随温度升高而变大，故能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法有升高温度，或者可以增加溶剂的质量；

（2）由图可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾固体，故20℃时，它们均为饱和溶液，第一只烧杯和第二只烧杯中溶质的质量分数相等，继续加25g水至第三只烧杯中，第三只烧杯中的硝酸钾完全溶解，在20℃时，可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如20℃时，第三只烧杯中是饱和溶液，则溶质的质量分数与第一只烧杯、第二只烧杯中溶液的溶质质量分数相同，如20℃时，第三只烧杯中是不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，继续加25g水至第四只烧杯中，与第三只烧杯相比，溶质质量不变，溶液质量增加，故溶质质量分数减小。

故选bd。

（3）取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙，说明40℃时，甲物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量大于乙，故40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

根据本实验结果不能判断40℃~80℃间，甲、乙哪种物质的溶液饱和，不能判断溶解度变化受温度影响哪种更大；

（4）根据表一的数据，20℃时，100g水能溶解31.6g硝酸钾，故20℃时，将50gKNO3固体放入100g 水中充分溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为。