分析 根据质量守恒定律,计算出反应生成氧气的质量,利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量,列出比例式,就可计算出分解的氯酸钾的质量,进而求出原混合物中氯酸钾的质量.
解答 解:由于两次称重都是固体的质量,且有差值.而根据质量守恒定律,前后质量一定相等,所以必然过程中生成气体或者液体,由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物,所以会生成氧气,所以气体氧气的质量就等于:28g-23.2g=4.8g.
设生成4.8g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x,
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 ↑
245 96
x 4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
由于是氯酸钾只是分解了50%,所以原混合物中氯酸钾的质量为:12.25g÷50%=24.5g;
答案:原混合物中氯酸钾的质量是24.5g.
点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.要正确解答本题,关键是要知道二氧化锰是催化剂,不参与反应,反应前后质量不变.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入适量的稀硫酸,微热,蒸发,洗涤 | |
B. | 加强热或在空气中灼热 | |
C. | 加入适量水,加热,过滤,洗涤 | |
D. | 加入适量的稀硫酸,微热,过滤、洗涤 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 以上实验事实中发生了两个化学反应 | |
B. | 当充分反应完后溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸 | |
C. | 以上事实告诉我们生活中不能用铝制炊具盛装酸性食品 | |
D. | 该事实说明只有当硫酸过量时,铝和硫酸才能反应 |
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