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    在一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤后得到CaCO3沉淀10g，将滤液蒸发掉90g水后，求所得溶液中溶质的质量分数．

    解：设CaCl2的质量为x，Na2CO3的质量为y，NaCl的质量为z
    CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    111 106 117 100
    x y z 10g
    =
    x=11.1g
    CaCl2溶液的质量=11.1g÷10%=111g
    = y=10.6g
    Na2CO3溶液的质量=10.6g÷10%=106g
    = z=11.7g
    所得溶液中溶质的质量分数=
    答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．
    分析：反应后所得溶液为氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数×100%，其中氯化钠的质量可根据反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算求得；根据质量守恒定律，反应蒸发水后所得溶液质量=氯化钙溶液质量+碳酸钠溶液质量-生成沉淀的质量-蒸发水的质量．
    点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有43.1g Na2CO3溶液．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
     
    7 （填＞、=、＜）．
    （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（结果保留小数点后一位数字）
    （3）已知常温下NaCl的溶解度为36g，则当滴加稀盐酸至图中A点时，若要使此时的溶液成为饱和溶液（常温），通过计算还需加入多少质量的溶质．（结果保留小数点后一位数字）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
     
    7（填＞、=或＜）．
    （2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保  留一位小数）
    注：可能用到的相对原子质量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?枣阳市模拟）在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解．向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液．生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示．
    （1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是
    BaCl2NaCl
    BaCl2NaCl
    ．
    （2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?临邑县二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填＞、=、＜）． 
    （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在一烧杯中盛有11.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
    ＜
    ＜
    （填＞、=、＜）．此刻，溶液中的溶质是
    NaCl，HCl
    NaCl，HCl
    ．
    （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留0.1%）

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