Question

矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO₂气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）和水．
（1）亚硫酸钙（CaSO₃）的相对分子质量是

 

，其中Ca、S、O元素的原子个数比为

 

．
（2）写出吸收SO₂的化学反应方程式：

 

．
（3）根据上述化学反应，若要吸收32g SO₂气体，理论上需要

 

g Ca（OH）₂．

Answer 1

分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答；根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数进行分析解答；
（2）根据反应物与生成物写出化学反应方程式来解答；
（3）根据化学方程式进行计算即可解答．

解答：解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
则亚硫酸钙（CaSO₃）的相对分子质量=40+32+16×3=120；
根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，则亚硫酸钙中Ca、S、O元素的原子个数比为 1：1：3；
故答案为：120；  1：1：3；
（2）根据氢氧化钙吸收SO₂生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）和水的化学反应方程式为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）设若要吸收32g SO₂气体，理论上需要 x g Ca（OH）₂悬浊液
        SO₂ +Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
        64     74
       32g     x          
可得 

64

74

=

32g

x

 
则 x=37g
故答案为：37．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题，利用相对分子质量，元素原子个数进行分析解题的能力．