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    在①稀硫酸②稀NaOH③蒸馏水三者中，pH依次由小到大排列的是


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ③②①
    3. C.
      ①③②
    4. D.
      ②③①
    C
    分析：根据物质的酸碱性进行分析，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，硫酸呈酸性，pH小于7，水呈中性，pH等于7．
    解答：稀硫酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，蒸馏水呈中性，pH等于7，故其pH从小到大的排列顺序为①③②．
    故选C．
    点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?连云港）某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室．邀请你参加以下活动．（已知：①2Na2CO3+H2SO4═2NaHCO3+Na2SO4，NaHCO3溶液呈碱性；②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）

    （1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验．
    丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的实验现象，设计了如图B所示的实验．并各自进行操作．
    【问题讨论】：教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：
    甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由
    红
    红
    色变为
    无
    无
    色的现象来判断两者确实发生反应的．丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示为
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    【意外发现1】：甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液．这一现象立刻引起了同学们的好奇，于是，他们又以“无色溶液中含有哪些溶质”为课题进行探究．
    【提出猜想】：经讨论呈现出如下猜想：
    ①溶质为：Na2SO4、CaSO4   ②溶质为：Na2SO4、CaSO4、H2SO4③溶质为：Na2SO4、CaSO4、NaOH
    【请你判断】：上述猜想中不合理的是
    ③
    ③
    （填数字代号）．
    【实验探究】：小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整．
    实验内容实验现象和结论
    取废液缸中少量溶液于试管中，
    滴入少量
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液，观察    		a．若有气泡产生，则猜想
    ②
    ②
    成立（填数字代号）
    b．若无气泡产生，则猜想
    ①
    ①
    成立（填数字代号）
    【意外发现2】：乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色，此时，上层清液中溶质的组成情况可能有许多组，如：①Na2SO4、NaOH；②Na2SO4、Ca（OH）2；③Na2SO4、NaOH、Na2CO3；④Na2SO4、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；⑤Na2SO4、Na2CO3、
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．（未列全．请用化学式将④、⑤补充完整）
    （2）【教师点拨】：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种．
    【拓展探究】：小组同学用其他装置继续进行实验．请你回答下列问题：
    ①若不加酚酞试液，将稀硫酸（适量）与NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成，则
    能
    能
    （填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应．
    ②若不加酚酞试液，将稀硫酸（少量）与V1mL NaOH稀溶液？昆合后，再向其中加入CuSO4溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了V2mL CuSO4溶液，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：
    在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再产生时，消耗CuSO4溶液V3mL，若V3＞V2即可证明；
    在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再产生时，消耗CuSO4溶液V3mL，若V3＞V2即可证明；
    ．
    还可以将上述CuSO4溶液换成
    FeCl2（或MgCl2等）
    FeCl2（或MgCl2等）
    溶液等（填一种物质的化学式），同样也可以证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?徐汇区二模）兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进行相关实验．

    请回答问题：
    ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
    稀盐酸或稀硫酸
    稀盐酸或稀硫酸
    ，说明氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是（用化学方程表示）
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ；
    ②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ；该实验能否证明样品中有NaOH，理由是
    碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以不能证明样品中有NaOH
    碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以不能证明样品中有NaOH
    ；
    ③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ，现象b为
    无色酚酞试液不变色
    无色酚酞试液不变色
    ，证明氢氧化钠固体全部变质．
    ④若氢氧化钠固体只是部分变质，则除去杂质的实验步骤为：
    （I）取部分变质的氢氧化钠固体，溶于水；
    （II）在溶液中滴加
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    溶液，观察到
    不再产生沉淀
    不再产生沉淀
    时，停止滴加该溶液；
    （III）对步骤（II）所得溶液进行
    过滤
    过滤
    操作，然后对溶液加热
    蒸发
    蒸发
    、结晶、冷却，所得固体盛放到试剂瓶，贴上标签待用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?十堰模拟）实验小组在研究酸和碱的化学性质时，对稀硫酸与NaOH溶液的反应展开探究，请完成他们的探究记录．
    [提出问题]稀硫酸与NaOH溶液混合后是否发生了化学反应？
    [查阅资料]①稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然没有明显现象，但确实发生了化学反应，如图是反应的微观示意图，从该图可以看出，稀硫酸与NaOH溶液反应的本质是
    氢离子与氢氧根离子结合成水分子
    氢离子与氢氧根离子结合成水分子
    ；
    ②NaOH溶液能与硫酸铜溶液反应，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    [实验器材]NaOH溶液、稀硫酸、酚酞试液、pH试纸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、镊子、玻璃片等．
    [实验探究]实验小组设计了三个方案进行实验．
    实验操作 实验现象或数据 实验结论
    方案1 取少量NaOH溶液于试管中，测定其pH，将一定量的稀硫酸倾倒入该溶液中，混合均匀后测定其pH NaOH溶液的pH＞7，混合均匀后溶液的pH＜7 稀硫酸与NaOH溶液混合后发生了化学反应，
    且方案1中
    稀硫酸
    稀硫酸
    过量
    方案2 取少量NaOH溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
    方案3 取少量稀硫酸于试管中，倒入少量硫酸铜溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，边滴边振荡
    开始无明显现象，滴入一定量NaOH溶液后有蓝色沉淀产生
    开始无明显现象，滴入一定量NaOH溶液后有蓝色沉淀产生
    [反思交流]（1）实验过程中需要多次测定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行
    洗净并擦干
    洗净并擦干
    的预处理；
    （2）由方案2和方案3可知，对于许多没有明显现象的化学反应，可通过
    滴加其他试剂，使其产生明显现象
    滴加其他试剂，使其产生明显现象
    的方法以证明反应确实发生了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湘潭）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
    稀硫酸
    稀硫酸
    过量．
    （2）方案二：利用酸碱指示剂
    ①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

    如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
    红
    红
    色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    ②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
    方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
    方案三 取样，加入Na2CO3粉末 有气体产生 稀H2SO4过量
    方案三中反应的化学方程式为
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．上述设计的实验方案中，不正确的是
    方案一
    方案一
    （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是
    即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
    即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
    ．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用
    加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量
    加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量
    （填药品或者方法）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    按要求简要回答下列问题：
    ①除去氢氧化钾中混有少量碳酸钾的化学方程式
    Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH
    Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH

    ②从含有泥沙的粗盐中，提纯氯化钠的主要操作步骤有
    溶解、过滤、蒸发
    溶解、过滤、蒸发

    ③洗去粘在试管内壁上的蓝色沉淀氢氧化铜先用
    稀盐酸或稀硫酸
    稀盐酸或稀硫酸
    洗，后用蒸馏水冲洗．
    ④证明氨水显碱性的一种试剂是
    石蕊或酚酞试液
    石蕊或酚酞试液
    ．
    ⑤只用
    Na2CO3
    Na2CO3
    一种试剂就可以把．Ca（OH）2、NaOH、H2SO4三种溶液一次性鉴别出来．

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