某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验数据如图所示:
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g.
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.
(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用.若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数.(硫酸铜全部溶于水)
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量;
根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量,进一步可以计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数;
根据硫酸铜的质量,溶液的质量可以计算剩余的溶液中溶质的质量分数.
【解答】解:(1)因为二氧化锰做催化剂,反应前后质量不变,所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g,反应生成氧气的质量为:68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g.
故填:1.0;1.6.
(2)设过氧化氢的质量为x,
2H2O22H2O+O2↑,
68 32
x 1.6g
=,
x=3.4g,
该过氧化氢溶液中溶质质量分数为:×100%=5%,
答:该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%.
(3)剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为:×100%=7.8%,
答:剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为7.8%.
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
科目:初中化学 来源: 题型:
材料常常是一个时代的标志,如陶器时代、青铜时代.现代社会中化学合成材料迅速发展,并得到广泛应用.
(1)陶是最早的合成材料.制陶的原料是黏土(主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙),其原理是在900℃时,二氧化硅和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生一系列反应生成硅酸镁、硅酸铝、硅酸钙(CaSiO3)和一种常见的无毒气体,各种生成物熔合冷却便成为坚硬的陶.写出二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式 .
(2)使用电热壶方便快捷.图1电热壶的制作材料中属于金属或合金的是 (填序号);该水壶在水沸腾时有自动断电的保护功能,原因是水沸腾后气压增大,迫使电源开关自动断电.从分子的角度解释水沸腾后气压增大的原因是 .
(3)“水立方”(图2)是2008年北京奥运场馆﹣﹣国家游泳中心,它的外层是只有0.08﹣0.25mm厚的膜结构气枕,其所用材料是新型塑料ETFE[聚氟乙烯(C2F4)n].这种新型材料透明美观、防火防水、耐用,且无需清理和维护.塑料ETFE含两种元素,其中碳元素的质量分数为 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液.请回答:
(1)实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g.需要固体氯化钠的质量为2g,水为 mL(水的密度1g/cm3).
(2)若上述实验中量取水时是仰视读数,则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 (填“偏大”、“不变”、“偏小”).
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科目:初中化学 来源: 题型:
钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠,把钠投入水中,与水剧烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气.下列有关钠的叙述不正确的是( )
A.金属钠必须隔绝空气保存
B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低的金属
C.钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
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科目:初中化学 来源: 题型:
今年我国多省干旱,缺水严重.而水与人类的生活和生产密切相关.是极其重要的自然资源.请回答:
(1)保持水的化学性质的最小微粒是 .
(2)通过家用水电解器,可得到酸碱性不同的水(见下表),且各有其用.其中“日常饮
用”的水显碱性(填“酸”或“碱”).
pH | 水的应用 |
10.0 | 浸泡蔬菜 |
9.5 | 日常饮用 |
9.0 | 烹饪 |
6.0 | 洗头发 |
(3)目前科学家创造出了“干水”,以后我们可能看到“干水”掀起波澜.干水的每一个颗粒是砂质二氧化硅包含着﹣颗水滴.
Si02中Si的化合价为 .干水可以抵御全球变暖.因为它能大量而迅速地吸收大气中含量最多的温室气体 (写化学式).
(4)在自然界中水通过三态变化进行循环,在很多化学变化中水作为反应物或生成物参与反应.现在通过四个具体反应来完成一个“水的循环”,如右图所示.
要求:用上一个反应的﹣种生成物作为下一个反应的一种反应物,请按序号和指定的基本反应类型写出化学方程式.
例如:①置换反应:H2+Cu0Cu+H20
②化合反应: .
③复分解反应: .
④分解反应: .
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科目:初中化学 来源: 题型:
有一包白色粉末,可能由硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成.某化学兴趣小组的同学们为探究其组成,设计并进行了以下实验:
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含 (填写化学式).
(2)请你写出生成白色沉淀的化学方程式为 .
(3)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究.
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么?
【作出猜想】
猜想Ⅰ:碳酸钠
猜想Ⅱ:氢氧化钠
猜想Ⅲ:碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】
实验操作 实验现象
取无色滤液少许于试管中,滴加足量的X溶液 观察到现象A
【收集证据】
①若现象A是有气泡产生,则X溶液为 ,则猜想 不成立.
②若现象A是有白色沉淀生成,X溶液为 ;取反应后的上层清夜,测定其pH,当pH 7(选填“>”或“<”或“=”),则猜想Ⅲ成立.
【进行实验】兴趣小组的同学们依据设计的实验进行探究,得出白色粉末的组成.
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是 .
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