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    20．在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和．在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克．由此说明A物质的溶解度随着温度升高而增大．

    分析 比较在不同温度下二者的溶解度的大小，即可确定溶解度随温度的变化特点，据此解答．

    解答 解：在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和，说明100g水中最多溶解10g，即在20℃时A物质的溶解度是10g；在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克，说明蒸发掉的水中的质量为：100g-87g-3g=10g，即在10g水在最多溶解A物质的质量为3g，说明100g水中最多溶解30g，即在60℃时A物质的溶解度为30g，说明A物质的溶解度随温度的升高而增大，故填；：增大．

    点评 本题考查的是溶解度随温度的变化的确定，完成此题，可以确定不同温度下物质的溶解度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

    （1）A溶液中溶质可能为氯化钙（只写一种）；
    （2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是过滤；
    （3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是蒸发；
    （4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的盐酸后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用15克碳酸钙跟足量的稀盐酸反应，求能制得二氧化碳气体多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．M2+的核外有x个电子，相对原子质量为m，那么M元素原子核里的中子数是（　　）
    A．m-x-2B．m-xC．m+x-2D．m-x+2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
    问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
    甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
    甲：直接往海水中加入石灰乳．
    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
    丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
    通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
    粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸根离子；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入稀盐酸，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
    问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
    同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
    【提出猜想】
    甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
    乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
    丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．
    他们做出上述三种猜想的科学依据是化学反应前后元素的种类不变．
    【实验、记录与分析】
    步骤实验操作实验现象结论
    1取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入过量氯化钡溶液；生成白色的沉淀丙的猜想不成立
    2取步骤1反应后的溶液与试管中滴加无色的酚酞试液无明显现象只有甲的猜想成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂方法
    A锌铜滴加适量硝酸银溶液
    B二氧化碳气体氯化氢气体将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
    C硫酸钠溶液硫酸铜滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
    D氯化钾溶液碳酸钾滴加过量硝酸钡溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．炼铁的主要设备是高炉；炼钢炉主要有转炉、电炉和平炉．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
    写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
    【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
    （B）溶质可能只是CaCl2           （C）溶质可能是CaCl2和HCl
    【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
    ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
    实验步骤预计现象预计结论
    取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．产生白色沉淀猜想（B）正确
    先产生气泡，后产生白色沉淀猜想（C）正确
    通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
    【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙粉末，当烧杯内不再产生气泡时，上述烧杯内溶液可直接倒入铁制下水道．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：

    （1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；
    （2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
    （3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为O2、H2O（填化学式）；
    （4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为14.4kg．

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