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    （2011?昆明）请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析：
    （1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：


    （2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
    ①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案
    三
    三
    ．
    ②请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是
    溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子
    溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子
    ；另一方案错误的原因是
    硫酸过量酚酞也不变色
    硫酸过量酚酞也不变色
    ．
    分析：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
    （2）验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．
    解答：答：（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色，再向里面滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，故答案为：红色；无色；复分解反应．
    （2）方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．故答案为；三；
    点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择的试剂要出现一定特有的现象才能鉴别．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?昆明）（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究．请你一同完成该探究并回答有关问题：
    水中加入的溶质NaCl固体NH4NO3固体NaOH固体
    加溶质前水的温度/℃202020
    溶解现象全部溶解全部溶解全部溶解
    溶质溶解后溶液的温度的变化温度无明显变化温度降低温度升高
    结论
    （填“放热”或吸热“）    		固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象①
    吸热
    吸热
    		②
    放热
    放热
    ③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量
    ＞
    ＞
    水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“=”符号）．
    （2）下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B，“-”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应．A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：
    B是
    CO
    CO
    ，D是
    CuO
    CuO
    ．

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