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20.现有含有少量碳酸钠的氯化钠样品6.91g,将样品放入93.53g稀盐酸中恰好完全反应,反应后溶液的质量为
100g.
(1)反应中生成二氧化碳的质量为:0.44g;
(2)样品中氯化钠的质量为:5.85 g;
(3)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为:7.02%(保留两位小数).

分析 (1)根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量;
(2)根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量,进一步可以计算纯碱样品中氯化钠的质量;
(3)根据碳酸钠的质量可以计算氯化钠的质量,根据二氧化碳的质量可以计算生成氯化钠的质量,进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解答 解:(1)由题意知生成二氧化碳的质量为:6.91g+93.53g-100g═0.44g,
答:完全反应生成二氧化碳的质量为0.44g.
(2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,
 106        117   44
  x          y    0.44g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1.06g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为;6.91g-1.06g=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:$\frac{5.85g+1.17g}{100g}×$100%=7.02%
答案:
(1)0.44:
(2)5.85;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.02%.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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10.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系,对下列概念间的关系说法正确的是(  )

A.纯净物与混合物属于包含关系
B.复分解反应与中和反应属于包含关系
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D.氧化反应与化合反应属于交叉关系.

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11.有一包白色固体,可能含有下列物质中的一种或几种:硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙.取样进行如下实验,分析后回答问题

(1)气体a是CO2
(2)写出生成白色沉淀B的化学反应方程式Mg(NO32+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3
(3)综合以上分析白色固体中一定含有的物质是硝酸铵、硝酸镁、碳酸钙.
(4)为了验证可能含有的物质的存在,你的实验设计是(写出操作、现象和结论)取白色固体样品,加入硝酸钡(或含钡离子的盐溶液)和稀硝酸,如果产生白色沉淀,说明原白色固体中含有硫酸钠.
(5)下列关于实验中的物质的利用或处理合理的是AC.
A、白色沉淀A和白色沉淀B均可用来检验酸溶液
B、无色溶液B与无色溶液C混合后即可排放
C、无色溶液C经复分解反应可转化为一种属于氮肥的物质.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂,想探究四氧化三铁是否也能作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程.
[提出问题]四氧化三铁能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
[作出猜想]四氧化三铁能作过氧化氢分解的催化剂.
[查阅资料]a.四氧化三铁可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的混合物;
b.FeO+H2SO4═FeSO4+H2O;
c.硫酸铁与硫酸亚铁的混合溶液显黄色.
[实验验证]
实验编号 实验操作 实验现象
 ① 在试管中加入过氧化氢溶液,然后将带火星的木条伸入试管中 产生少量气泡,木条不复燃
 ② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁,然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡,木条
复燃
 ③ 待②中反应结束,将试管中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量 称得固体质量为1g
 ④ 将③中所得固体放入试管中,滴入足量的稀硫酸,充分震荡
产生大量气泡
[分析数据、得出结论](1)实验③、④证明,四氧化三铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂.
(2)写出四氧化三铁催化过氧化氢分解的化学方程式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气.
(3)氧化铁是铁的氧化物中的一种,写出氧化铁的一种用途用于野外焊接铁轨.
[实验拓展]
(4)请设计实验,探究四氧化三铁和二氧化锰哪种物质更适合作过氧化氢分解的催化剂?在盛有1克MnO2固体的试管中加入10mL5%的H2O2溶液,再将带火星的木条伸入试管内,观察现象.

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15.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象.下列符合“l+l=2”的事实是(  )
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