Question

请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，玉器手镯光彩夺目，铜镜表面有铜绿，铁器锈迹斑斑或荡然无存．写出一个铁比铜活泼的化学方程式：

 

；其反应所属基本类型为

 

．
（2）工业上用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈，其化学方程式：

 

．
（3）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式：

 

．
（4）普通玻璃中含有钠元素，含该元素的碱的化学式为

 

，常温下其水溶液的PH

 

7（填＞、=、＜）．若向其溶液中加水，则所得溶液的PH

 

（填增大、不变、减小）

Answer 1

分析：铁比铜活泼，可以通过铁与铜盐溶液的置换反应来证明，铁锈的主要成分为氧化铁，可以与酸发生复分解反应生成盐和水，赤铁矿的主要成分为氧化铁，可以被一氧化碳还原为铁，氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，加水稀释，碱性减弱，PH减小．

解答：解：（1）铁比铜活泼，可以通过铁与铜盐溶液的置换反应来证明，所选的铜盐溶液可以是硫酸铜，所以本题答案为：Fe+CuSO₄₌FeSO₄+Cu，置换反应；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，可以与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以本题答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可以被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳，所以本题答案为：
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4）含钠元素的碱为氢氧化钠，其溶液呈碱性，PH大于7，加水稀释，碱性减弱，PH减小，所以本题答案为：NaOH，＞，变小．

点评：本题考查了金属活动性顺序的意义，常见酸和碱的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．