【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH_______7 (填“大于”或“小于”或“等于”)。该反应的化学方程式为___________。
(2)根据曲线判断,该反应是将___________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入___________中。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,此时该溶液中的溶质是___________(填化学式)。
(4)将8Og 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的10%的稀盐酸相混合,滴入几滴石蕊溶液,溶液呈紫色,则稀盐酸的质量为__________73g(填“大于”或“等于”或“小于”)。
【答案】 等于 NaOH+HCl=NaCl+H20 氢氧化钠溶液 盐酸 HCl和NaCl 等于
【解析】(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7;反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;(2)根据曲线判断,溶液的pH逐渐增大,是向盐酸中滴加氢氧化钠溶液;(3)盐酸和氢氧化钠的反应原理是:HCl+NaOH=NaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时,溶液仍为酸性,所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应,所得溶液中的溶质化学式为:HCl、NaCl;(4)将8Og10%的氢氧化钠溶液与一定质量的10%的稀盐酸相混合,滴入几滴石蕊溶液,溶液呈紫色,说明两者恰好完全反应,设需要稀盐酸的质量为x,则:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
35.5 40
x=73g。
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【题目】如图所示,甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A. 甲元素属于金属元素
B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C. 乙原子的核内中子数为11
D. 甲原子核外共有5个电子层
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【题目】如图是水的电解实验装置图。
(1)该实验中,a玻璃管中产生的气体是_____。
(2)该实验证明了水是由_____组成的。
(3)电解水的文字表达式为_____,此反应属_____反应(填基本反应类型)。
(4)下列行为,不利于保护水资源的是_____(填序号)。
A.工业用水重复使用
B.大量使用化肥和农药
C.加强城市污水处理系统的建设
D.用喷灌方法给农作物浇水
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【题目】如下图所示为一些化学药品发生反应的过程图。已知单质,已知单质 F 是一种 常见且用途广泛的金属,地壳中含量仅次于铝。非金属单质 G 为黄色固体。其他反应如下
图所示。
(1)写出下列物质的名称:C _____ 、E_____ 。
(2)写出反应②的化学方程式:_____;其中,负极产生的气体燃烧时, 产生_____色火焰。
(3)出反应①的化学方程式:_________;反应④在进行时,常在集气瓶底部 放少量水或细沙,原因是_____。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请结合图表信息回答问题:
Ⅰ.写出图中①仪器的名称:①______
Ⅱ.实验室用高锰酸钾加热制取氧气,反应的化学方程式为__________,该反应的化学反应类型是______。加热时试管口应略向下倾斜的原因是_______。
Ⅲ.实验室收集氧气,既可以使用C装置,也可以使用D装置。能采用D装置收集氧气的原因是_______。
Ⅳ.E装置用途很多,甚至被人戏称为化学实验室的万能瓶。当采用E装置,用排水法收集氧气时,其入气口是_________(填a或b)。
Ⅴ.A装置和F装置都可以用做实验室制取二氧化碳的发生装置,其中A装置相对于F装置,具备的优点是___________。
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【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
回答问题:
(1)反应③的化学方程式为____________。该反应的基本类型属于____________反应。
(2)反应②的化学方程式为____________。
(3)整个生产过程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。
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【题目】如图所示为实验室用高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析正确的是
A. 将氯酸钾制备氧气的实验装置改用高锰酸钾后,不必作任何变动
B. 同时开始加热,先收集到氧气的是高锰酸钾
C. 加入少量的二氧化锰能使氯酸钾产生氧气的质量增加
D. 制取等体积的氧气,反应时间较长的是高锰酸钾
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是( )
A. 乙可能是催化剂B. 丁是反应物
C. 甲和乙是反应物D. 乙是生成物
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【题目】如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=_____。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是_____。
(3)在化学反应中,每个铝原子失去_____个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成化合物的化学式为_____。
(5)上述元素在周期表中处于第_____周期,处于同一周期的原因是_____。
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