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    16．.溶液的酸碱度常用pH来表示．

    分析 根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的表示方法，进行分析解答即可．

    解答 解：酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．
    故答案为：pH．

    点评 本题难度不大，掌握溶液酸碱度与酸碱性的区别、溶液酸碱度的表示方法是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作错误的是（　　）
    A．
    闻气体的气味    		B．
    熄灭酒精灯
    C．
    量取液体    		D．
    连接玻璃管和胶皮管

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．小华为了探究空气的成分，设计了如下实验（如图示）：将导管上的弹簧夹夹紧，在燃烧匙中装满红磷，把燃烧匙放在酒精灯火焰上，点燃红磷后，迅速插入集气瓶内，塞紧橡皮塞．小华观察到红磷在瓶内继续燃烧，瓶内充满白烟．待集气瓶冷却到室温，瓶内白烟消失后，发现燃烧匙内红磷有剩余．把导管的另一端插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹，水进入集气瓶．
    （1）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （2）水进入集气瓶的原因是磷燃烧消耗瓶内氧气，瓶内压强小于大气压．
    （3）燃烧后，广口瓶内剩余的气体主要是氮气．请结合实验推测氮气化学性质为不支持燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学反应A+B=C+D 中，若agA与一定量的B恰好完全反应，生成mgC和ngD．则参加反应的B的质量为（　　）
    A．（m-n）gB．（m+n+a）gC．（m+n-a）gD．（m+n）g

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
    试回答下列问题：
    （1）画出钠离子结构示意图；
    （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；
    （3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
    （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．（ 1 ）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
    （2）为什么用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示），她向氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
    （1）写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌．
    （2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
    ①盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量；小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余．
    （3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，请根据相关内容填写下表：
     实验方法 可能观察到的现象  结论
     将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果
    有气泡产生    		 则盐酸过量，反应的化学方程式是：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 
     如果
    没有气泡产生    		 
    盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
    （4）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是C（填序号）．
    A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．铜片D．铁片
    （5）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C（填序号）．

    （6）在实验室中，盐酸和氢氧化钠都要密封保存，盐酸需要密封保存的原因是盐酸具有挥发性，氢氧化钠需要密封保存的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
    （1）图2中m的值为51，n的值为5；
    （2）锑元素位于元素周期表中的第五周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为Sb2O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种紫色光泽的粉末，它能跟水反应，是高效的水处理剂．它受热易分解，但干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的．根据上述信息，请回答下列问题：
    （1）写出高铁酸钾的一点物理性质紫色粉末．
    （2）K2FeO4中，K元素的化合价显+1价，O元素的化合价显-2价，则Fe元素的化合价为+6．
    （3）高铁酸钾与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，其中X的化学式是KOH．

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