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19.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是(  )
A.K2SO4  Ba(OH)2 KClB.MgSO4 NaNO3 KCl
C.Na2CO3 KNO3 NH4ClD.Cu(NO32 NaCl KNO3

分析 pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.

解答 解:pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+
A、K2SO4和Ba(OH)2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误;
B、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确;
C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
D、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但Cu(NO32溶于水呈蓝色,故选项错误.
故选B.

点评 本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色.

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A.薯蓣皂素中含有臭氧分子(O3
B.它属于有机物
C.薯蓣皂素中碳、氢、氧元素质量比是9:14:1
D.若该物质在空气中燃烧,则生成物一定只有二氧化碳和水

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(1)两位同学将皮蛋壳外的固体研碎后放入烧杯中,加入适量的水,搅拌,静置,观察到烧杯底部有白色固体.请你对该白色固体的成分做出推测:碳酸钙、氢氧化钙.
(2)为分析烧杯内的溶液中可能含有哪些物质,两位同学继续探究.若要检验溶液中是否含有食盐等氯化物,应采取的操作是向溶液中加入AgNO3和HNO3溶液.
(3)甲同学从烧杯中取出少量溶液,滴加酚酞试液,溶液变成红色,于是他认为溶液中含有NaOH等碱类物质.乙同学认为他的结论不正确,理由是碳酸钠溶液显碱性,能是酚酞试液变红色.
(4)为确认溶液中含有NaOH等碱类物质,请你设计一个实验方案.取溶液少许,加入足量氯化钙溶液,不产生沉淀,证明不存在碳酸钠,再加入酚酞试液,试液变红,说明了含有氢氧化钠等碱类物质.(简述操作、现象、结论)

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A、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑       
B、SO2+H2O=H2SO3
C、Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2      
D、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
E、Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O     
F、2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁.试回答下列问题:
①该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,由于加入锌粉的量不同,过滤后,固体和相应滤液的组成也不同.试填出其中的两种可能:
固体滤液中溶质
可能性1
可能性2

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