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23、探究是一种重要的学习方式,是充分理解学科本质的基本途径.请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验.
实验一:实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质.兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1) 猜想
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2) 实验
如图所示:

(3) 判断
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立).
b.操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有
Na2CO3
(写化学式);由此判断猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为
部分变质

(4) 拓展
由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应
密封
保存.
实验二:向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色.
(1)提出问题:是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢?
(2)查找资料:NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+
(3)猜想:是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色.
(4)实验探究步骤及其说明:
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几乎不变色,说明
H2O不能使石蕊试液变蓝色

②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几乎不变色,说明
Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色

③在一支干净试管中加入2mL
氢氧化钠
溶液,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液变蓝色,说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色.
(5)结论:原假设
成立
.(填“成立”或“不成立”)
实验三:实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种.化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;
(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡.
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有
硫酸
,肯定不含有
氯化铁、碳酸钠、硝酸钡

通过实验还不能确定是否含有的物质是
氯化钠
.为了确定它是否存在,同学们设计了下面的实验方案,请按同学们的思路填写表:
分析:实验一:(3)a.操作②表明放入水中时放出大量热,而猜想二中没有遇水放出热的物质;
b.由操作④,滤渣与稀盐酸反应放出气体,可判断滤渣为不溶性的碳酸盐;由操作⑤⑥的现象,滤液中含有可溶性碳酸盐;猜想I中不含碳酸盐;
c.综合a、b的分析,样品中含有遇水放出热的氧化钙或氢氧化钠,同时也含有碳酸钠;
(4)通过探究可得知,碱石灰能吸收空气中二氧化碳而变质;
实验二:(4)①水由水分子构成,水呈中性不能使紫色石蕊变色;②氯化钠溶液含有钠离子,呈中性不能使紫色石蕊试液变色;③含有氢氧根离子的溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子;
(5)通过三次对比实验的探究,可得出使紫色石蕊变蓝是由于溶液中存在氢氧根离子;
实验三:(3)含氯化铁的溶液呈黄色,硫酸与硝酸钡会生成硫酸钡沉淀而不能共存于同一溶液,硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀而碳酸盐的沉淀都可与稀硝酸反应放出气体二氧化碳,铁的活动性处于H之前能与硫酸反应放出氢气;检验溶液中的氯化钠,通常采取滴加硝酸后再滴稀硝酸,若出现白色沉淀则可证明溶液中含有氯离子;为排除硫酸的干扰就先加足量硝酸钡把溶液中的硫酸全部反应.
解答:解:实验一:(3)a.猜想二中的两种物质遇水不能放出热量,与实验操作②的事实不符,故猜想不成立;
故答案为:不成立;
b.操作④,碳酸钙与滴加的稀盐酸发生反应,生成氯化钙、水和二氧化碳;操作⑤⑥的现象表明溶液中含有碳酸盐,根据碱石灰的组成可判断该碳酸盐为碳酸钠;综合④⑤⑥操作的实验现象,可判断固体样品中含有碳酸钠,而猜想I为氧化钙和氢氧化钠,故猜想I不成立;
故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;Na2CO3;不成立;
c.操作②得出样品中含有遇水放出热量的氧化钙或氢氧化钠,操作④⑤⑥得出样品含有碳酸钠,因此可判断样品部分变质;
故答案为:部分变质;
(4)为防止碱石灰因吸收空气中二氧化碳而变质,碱石灰应密封保存;
故答案为:密封;
实验二:①滴入蒸馏水中的紫色石蕊试液不变色,说明使石蕊发生颜色变化的不是水分子;
故答案为:H2O不能使石蕊试液变蓝色;
②滴入氯化钠溶液的此色石蕊试液不变色,说明使石蕊发生颜色变化的不是钠离子;
故答案为:Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色;
③滴入含有钠离子、氢氧根离子的溶液,紫色石蕊试液变蓝,可说明溶液中的氢氧根离子是变色的主要原因;
故答案为:氢氧化钠;
(5)对比三次实验,可得知溶液中的氢氧根离子使紫色石蕊试液变蓝,与猜想一致,故猜想成立;
故答案为:成立;
实验三:废液呈无色,说明废液中不含氯化铁、硫酸与硝酸钡不能同时存在于废液中;滴加氯化钡产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀,可判断废液中一定含在硫酸,则一定不含硝酸钡和碳酸钠;加入铁粉产生大量气泡可说明废液中一定含硫酸;而氯化钠的存在与否不影响上述实验的现象出现,因此,废液中是否含有氯化钠需进一步实验;
故答案为:H2SO4;FeCl3、Ba(NO32、Na2CO3;NaCl;
为检验废液中是否含有氯化钠,可采取滴加硝酸银检验溶液中氯离子,由于废液中的硫酸可能对检验带来影响,因此需先使用足量的硝酸钡除去废液中的硫酸;
故答案为:
实验操作步骤 实验现象 结论
(1)       硝酸钡
(2)       硝酸银
 
(2)没有白色沉淀出现
 
点评:通过控制溶液中的共同离子进行对比实验,可检验溶液中的微粒对溶液性质的影响,做出影响溶液性质的微粒的判断.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

19、探究是一种重要的学习方式,是充分理解学科本质的基本途径.请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验.
实验一:实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质.兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1)[猜想]
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2)[实验]如下图所示:

(3)[判断]
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立).
b.操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有
Na2CO3
(写化学式);由此判断猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为
部分变质

(4)[拓展]由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应
密封
保存.
实验二:实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种.化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,沉淀溶解并有气泡产生;
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有一种物质是
碳酸钠
,肯定不含有的三种物质是
氯化铁、硫酸、硝酸钡
,通过实验还不能确定是否含有的物质是
氯化钠

为了确定它是否存在,同学们设计了下面的实验方案,请按同学们的思路填写下表:

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网探究是一种重要的学习方式,是充分理解学科本质的基本途径.在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中,鉴于制得的氧气中有氯气的气味,化学兴趣小组的同学通过查阅资料,认为反应过程如下:
①2KClO3+2MnO2
  △  
.
.
2A+Cl2↑+B↑
②2A
  △  
.
.
K2MnO4+MnO2+B↑
③Cl2+K2MnO4
  △  
.
.
2KCl+MnO2+B↑
请写出A、B的化学式:A
 
B
 
.通过以上实例,谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识
 

如图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图,你认为乙装置中加入的液体是
 

简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用
 

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8、科学探究是一种重要的学习方法.请阅读下列资料:小婷的妈妈从超市买回两袋食盐,一袋标明是加碘盐,另一袋标明为低钠盐(一种含有氯化钾的盐).小婷看了包装后想:这两种盐哪一种更咸?于是她开始了探究.
小婷认为可以将两种盐配成盐水,然后分别尝一下,就可以知道哪一种更咸了.对于小婷的这种想法属于科学探究基本环节中的(  )

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9、科学探究是一种重要的学习方法.请阅读下列资料:小婷的妈妈从超市买回两袋食盐,一袋标明是加碘盐,另一袋标明为低钠盐(一种含有氯化钾的盐).小婷看了包装后想:这两种盐哪一种更咸?于是她开始了探究.按照小婷的想法进行探究,为了保证实验结果的客观性,在配制盐水时,不需要考虑的因素是(  )

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(2012?贵阳)科学探究是一种重要的学习方式.锁定探究目的,理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法.请利用图中的装置对相关问题展开探究.

实验目的:
①探究二氧化碳的制备和性质.
②探究酸碱盐的性质.
实验信息:
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水.
②B装置中铜网用粗铜丝固定,铜网和粗铜丝不参加反应.
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响.
实验步骤:
①连接仪器,检查装置气密性.将块状大理石置于B装置的铜网上.
②关闭止水夹K2,打开止水夹K1,打开分液漏斗活塞,向B装置中装入稀盐酸,使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞.
(1)B装置中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,该反应属于基本反应类型中的
复分解反应
复分解反应

(2)A装置中的实验现象是
导管口有气泡冒出,澄清的石灰水变浑浊
导管口有气泡冒出,澄清的石灰水变浑浊
,发生反应的化学方程式为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

③当B装置中的物质仍在反应时,关闭止水夹K1,打开止水夹K2.一段时间后观察到:B装置中反应逐渐停止,C、D装置中溶液为红色,且D装置中有沉淀生成.
(3)D装置中发生反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究.(提示:溶质不考虑酚酞)
(4)C装置溶液中一定含的离子有
钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子

(5)D装置溶液中一定含有溶质NaCl,原因有
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠

(6)D装置溶液中溶质组成的可能有
氯化钠和氢氧化钠;氯化钠、氢氧化钠和氯化钙;氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
氯化钠和氢氧化钠;氯化钠、氢氧化钠和氯化钙;氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠

(7)如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质,你选择的物质是
碳酸钠与稀盐酸
碳酸钠与稀盐酸

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