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下列气体中,如果混有水蒸气,不能用苛性钠固体干燥的是(  )
分析:苛性钠即氢氧化钠,氢氧化钠固体易吸水而潮解,所以可作为一些气体的干燥剂,但是因氢氧化钠属于碱,它不能干燥与它反应的气体,即不能干燥酸性气体.
解答:解:A、H2属于中性气体,既不与酸反应,也不与碱反应,顾该气体可以用苛性钠干燥;
B、O2属于中性气体,既不与酸反应,也不与碱反应,故该气体可以用苛性钠干燥;
C、NH3溶于水形成氨水,所以氨气属于碱性气体,氢氧化钠不能与其反应,故苛性钠能用来干燥该气体;
D、HCl溶于水形成盐酸,所以HCl属于酸性气体,氢氧化钠能与其反应,不能用来干燥该气体.
故选:D.
点评:本题难度不大,是对干燥剂知识的考查,掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2007?崇明县二模)实验室选用下列装置制取二氧化碳(混有氯化氢、水蒸气)并进行有关实验.
(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)如果要验证制得的气体中混有氯化氢气体,应把A装置与
E
E
(填编号)装置连接,观察到的现象是
溶液变浑浊
溶液变浑浊

(3)如果要验证制得的是二氧化碳气体,应选用
C
C
(填装置编号)装置;
(4)如果要收集一瓶纯净的二氧化碳气体,请从上述装置中选择适当的装置组合一套完整的装置图,连接顺序是
A、E、B、D
A、E、B、D

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?扬中市模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是
c
c
(填字母标号).
a.碳酸氢钠难溶于水    b.碳酸氢钠受热易分解    c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).

试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液,作用是
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是
吸收末反应的NH3
吸收末反应的NH3

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是
过滤
过滤
(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从
a
a
管通入
氨气
氨气
气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是
增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率
增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠.”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象,探究纯碱样品中碳酸钠的含量.
【实验设计】
甲方案
Ⅰ.设计思路:根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ.操作步骤:称取13.25g纯碱样品,加入过量的氯化钙溶液,充分搅拌.过滤、洗涤、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数.
计算过程:
解:设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.设计思路:根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
II.实验结论:
(1)当a、b的质量关系满足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%.
(2)当a、b的质量关系满足
a
b
53
22
a
b
53
22
时,纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【实验评价】
误差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小.如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液,则可以使误差减小,理由是
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大,产生的沉淀质量大,称量误差小
BaCl2比CaCl2的相对分子质量大,产生的沉淀质量大,称量误差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室可以用如图所示A、B两种不同的实验装置,采用相应的方法制取氧气:
方法一:将氯酸钾和二氧化锰混合加热.氯酸钾固体中如果混有可燃性杂质,加热时极可能发生爆炸,利用此法制得的氧气中,往往含有一种有毒气体杂质--氯气.
方法二:利用过氧化氢与二氧化锰混合请回答下列问题:
〔1〕如果用方法二制取氧气,可选择装置,该反应的文字表达式
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
,二氧化锰在这个反应中起
催化
催化
作用
〔2〕请你从反应原理实验装置比较这两种方法有哪些共同点
通过分解反应制取氧气,都用到了试管
通过分解反应制取氧气,都用到了试管

〔3〕请你比较这两种制氧气的方法,其中较优的是
B
B
.该方法具有哪些优点
不需要进行加热,操作简便,节约能源等
不需要进行加热,操作简便,节约能源等

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科目:初中化学 来源:2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔市磴口县诚仁中学九年级(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

实验室可以用如图所示A、B两种不同的实验装置,采用相应的方法制取氧气:
方法一:将氯酸钾和二氧化锰混合加热.氯酸钾固体中如果混有可燃性杂质,加热时极可能发生爆炸,利用此法制得的氧气中,往往含有一种有毒气体杂质--氯气.
方法二:利用过氧化氢与二氧化锰混合请回答下列问题:
〔1〕如果用方法二制取氧气,可选择装置,该反应的文字表达式
______

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