Question

1．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成，现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（　　）

• A． 一定有C、H、O三种元素
• B． 只含有C、H两种元素
• C． 一定有C、H两种元素，可能含有O元素
• D． C、H两种元素质量比为11：9

Answer 1

分析 根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g＜3.2g，则3.2g可燃物中含C、H、O三种元素；C、H两种元素质量比为2.4g：0.6g=4：1；
故选A．

点评 本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．