【题目】如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y可能分别为（ ）
A.盐酸、硫酸铜溶液B.盐酸、饱和澄清石灰水
C.硫酸、氢氧化钠溶液D.硫酸、氯化镁溶液
【答案】BC
【解析】
A、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，生成二氧化碳气体使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入硫酸铜不与二氧化碳反应，则瓶内的压强不变，气球不会变小，错误；
B、盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，生成二氧化碳气体使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入的氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内的压强变小，气球逐渐变小，正确；
C、硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内的压强变小，气球逐渐变小，正确；
D、硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入的氯化镁不与瓶内的物质反应，则瓶内的压强不变，气球不会变小，错误；
故选BC．
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【题目】请根据下列装置如图1，回答问题：
（1）写出标号①的仪器名称：_____________；
（2）某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择图1中的装置组合为__________，写出制取氧气的化学方程式____________________，实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导气管，会造成的后果是____________________；
（3）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是__________，若用图2收集氢气，请把图补充完整并标出气流方向____________。
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）反应①的基本反应类型是_____。
（2）反应②的化学方程式是_____。
（3）氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通入氨气可得到“氨盐水”（饱和食盐水和氨水的混合物），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_____。
（4）下列有关侯氏制碱法说法正确的是_____。
A 反应不需要加热，可节约能源
B 生产过程中部分产物可作为原料使用
C 副产品是一种氮肥
D 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
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【题目】根据以下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究：
（1）请写出仪器名称a：_______,b：_______
（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是_______（填字母代号,下同）；用该装置制取氧气的化学反应方程式为_______； 实验室制取CO2气体时发生的化学反应方程式为_______;连 接A、I、D实验装置，可制取并收集一瓶干燥的CO2气体，I装置中加入的药品是_______，气体通过I时应从_______（填“m”或“n”）端进入，收集CO2一般不使用C装置 的原因是________
（3）晓丽用图中A、G、H装置组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装 置______（填“G”或“H”），G装置中的现象是_______；如图F所示，向烧杯中慢慢倾倒CO2,发现下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2 具有的化学性质是_________（答—点即可）。
（4）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有________（填字母序号）。
a用容积较小的锥形瓶 b减慢液体的滴加速度
c加热反应物 d降低液体反应物的浓度
查阅资料：二氧化硫为无色透明气体,有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易溶于水。化学 性质与二氧化碳的相似，都能和碱反应。在实验室里，常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式为
.
（5）实验室制取二氧化硫最好选择的发生装置是________，收集二氧化硫最好选择的装置是I,进气口应为_______端（填“m”或“n”），因为二氧化硫有毒，多余的二氧化硫常用________溶液来吸收,请写出用该溶液吸收二氧化硫气体的化学反应方程式:_________
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【题目】金属在日常生活中有着广泛的用途．
（1）铝块能制成铝铂是利用了铝的__________性．
（2）可以判断铜、锌、银三种金属活动性顺序的一组试剂是_____（填字母）．
A银、锌、硫酸铜溶液 B铜、银、硫酸锌溶液 C硫锌锌、硝酸银溶液、铜
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式__________；若用这种方法制取铜，11.67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可制取铜的质量为__________ t（计算结果保留一位小数）．
（4）将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是 ______（填“铜”或“铝”）；把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）．
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【题目】铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．
（1）三种金属共同具有的物理性质是______（写出一条即可）．
（2）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与______和______接触而生锈，
（3）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有______（填序号）．
A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中
C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中
（4）氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请根据图回答问题（X、E为不同物质）．
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式______．
②Y溶液中的溶质为______．
③写出生成紫红色固体C的化学方程式______．
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【题目】根据下图回答问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）用 A与C连接制取气体的化学方程式为____________________________________。
（3）用C装置收集气体的依据是____________________________________。
（4）D装置用来探究燃烧的条件，当观察到_________________________________时，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点。
（5）E装置中水的作用是_____________________________________________。
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【题目】在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体健康有至关重要的作用．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．
配料 | 氯化钠、碘酸钾（KIO3） |
含碘量 | （20mg～30mg）/kg |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮存方法 | 避光、避热、蜜蜂、防潮 |
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是_____；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比_____；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？_____．
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