人类的生产生活离不开金属。
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其 性。
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为 。(4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下。请回答:
写出步骤①中发生反应的化学方程式 ;固体D的化学式为 ;以上物质A~G中,含有锌元素的是___________________________(填字母序号)
(1)导热性 (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
(4)Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu(2分,各1分);Fe;ABCEG。
解析试题分析:(1)根据金属的性质分析,金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用金属的导热性。
(2)一氧化碳在高温下还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(3)稀盐酸能与铁锈(氧化铁)反应,生成氯化铁和水,故反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O。
(4)根据题意,结合图示可知,溶液C和溶液D都应是ZnSO4溶液,因为它们蒸发结晶后都能得到ZnSO4晶体;由此可知,步骤①中加入的过量的A为Zn粒,故发生反应的化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;故固体B为Cu、Fe、Zn的混合物;由于步骤②是将固体分离,结合图示可知,步骤②应是用磁铁将铁吸引分离,故D为Fe,而E为Cu、Zn的混合物,加入硫酸后,即可得到Cu和ZnSO4溶液,符合。根据以上分析可知,A~G中,含有锌元素的是ABCEG。
考点:金属的物理性质及用途,铁的冶炼,金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式
点评:解答本题,就要熟练掌握金属铁的性质、冶炼的原理以及金属活动顺序等知识,只有这样才能对问题作出正确解答。
科目:初中化学 来源: 题型:
W | X | Y | Z | |
稀盐酸 | × | √ | × | √ |
Z(NO3)2溶液 | × | √ | × | |
YNO3溶液 | √ | √ |
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科目:初中化学 来源: 题型:
金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
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