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1.配平下列反应的化学方程式.(将计量数写在括号里,1也要写入)
(1)1CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
(2)1FeCl3+3NaOH=1Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(4)1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2

分析 根据质量守恒定律:反应前后各原子的数目不变,选择相应的配平方法(最小公倍数法、定一法等)进行配平即可;配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面,配平过程中不能改变化学式中的下标;配平后化学计量数必须为整数.

解答 解:(1)本题可利用“定一法”进行配平,把CH4的计量数定为1,CO2、H2O、O2前面的化学计量数分别为:2、1、2.
(2)本题可利用“定一法”进行配平,把Fe(OH)3的计量数定为1,FeCl3、NaOH、NaCl前面的化学计量数分别为:1、3、3.
(3)本题可利用“定一法”进行配平,把Fe2O3的化学计量数定为1,则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为:2、$\frac{11}{4}$、4,同时扩大2倍,则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为:4、11、2、8.
(4)本题可从得失氧的角度配平,一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子,由于一个Fe3O4分子中氧原子的数目为4个,所以CO与CO2前面的化学计量数都为4,最后配平其它元素的原子,Fe3O4、Fe前面的化学计量数分别为1、3.
故答案为:(1)1、2、1、2;(2)1、3、1、3;(3)4、11、2、8;(4)1、4、3、4.

点评 本题难度不大,配平时化学计量数必须加在化学式的前面,配平过程中不能改变化学式中的下标;配平后化学计量数必须为整数,配平过程中若出现分数,必须把分数去分母转化为整数.

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A.①③B.②③C.①④D.②④

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12.下列反应是中和反应的是(  )
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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9.(1)我们知道有多种途径可以获得氧气.如:
A.电解水               B.分离液态空气
C.加热高锰酸钾         D.分解过氧化氢
E.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物.
相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法;
(2)若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气:
写出标号仪器的名称  ①试管②集气瓶该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是防止水倒流入试管,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象最可能的原因是试管口没有放一团棉花;

(3)若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如图2:要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是甲(选填“甲”或“乙”);若用丙装置干燥生成的氧气,丙中盛放能吸水的浓硫酸,气体应从a (选填“a”或“b”)端导入.
(4)我们还知道有多种途径可以产生二氧化碳.例如:实验室制取二氧化碳的原料是(写化学式)CaCO3和HCl,化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,是否能用甲装置来制取?否(填写是或否).

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16.下列关于氧气的叙述:①氧气难溶于水;②氧气能支持燃烧;③在标准状态下,氧气的密度比空气的大;④氧气能与所有物质发生反应;⑤有氧气参加的反应不一定是化合反应.其中正确的是(  )
A.①④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.②③④

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6.某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律.

(1)充分反应冷却后,天平不能平衡的是B实验(写字母序号).
(2)A图所示的实验中小气球的变化过程是先变大后缩小.
(3)在化学反应前后,一定不变的是①⑤(填数字序号).
①原子种类          ②元素的化合价      ③分子种类
④分子数目          ⑤元素种类          ⑥物质质量
(4)小组同学反思后得出的结论是:若要用有气体参加或生成的实验验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行实验.

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 调查课题及内容调查结论或建议
A使用塑料袋对环境的影响减少使用并回收塑料袋,以减少污染、节约资源
B周围人群的身体缺钙情况每天服用补钙药品,而且多多益善
C家庭用水现状使用节水新技术,改变生活习惯,节约用水
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A.AB.BC.CD.D

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