保存氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠.该物质将瓶和瓶口牢牢粘在一起不能打开.请写出该反应的化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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保存氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠（其中硅的化合价为+4价），该物质将瓶和瓶口牢牢粘在一起不能打开。请写出该反应的化学方程式：。

2NaOH + SiO₂ ===== Na₂SiO₃ + H₂O

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科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是NaOH
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na₂CO₃．
【实验和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水至全部溶解．	无色溶液
②向溶液中滴加适量物质X的溶液．	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．	现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是

，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是

．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为

（填化学式），该实验

（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，原因是

．
（3）若猜想Ⅲ成立，则X是

溶液．
【反思应用】
（4）保存NaOH溶液的方法是

．
【拓展计算】
（5）取一定质量的该久置固体，加水充分溶解，向其中逐滴加入稀盐酸，并振荡．下图表示反应过程中气体质量随加入盐酸质量的变化情况．

①计算样品中Na₂CO₃的质量；
②计算所加盐酸的溶质质量分数；
③计算该样品变质前的质量．（不考虑其他杂质）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?开封一模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）常见的酸有盐酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的

H⁺

（填化学符号）而有相似的化学性质；稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里的原因是

水的密度较小，浮在浓硫酸上面

，

溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅

．
（2）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们进行了如下实验：

①氢氧化钠变质的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是

稀盐酸

，说明氢氧化钠已经变质．
③进一步探究产品变质的程度，再加入的A是过量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该氢氧化钠固体

部分

（填“部分”或“完全”）变质．
（3）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是

蒸发除去水分

；欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁，可将粗盐溶解后，加入适量的

氢氧化钠

溶液．
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液的质量为233g，试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2010?河北区一模）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易

潮解

，还能

与CO₂反应

，所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH=X+H₂O，试推断X的化学式为

Na₂SiO₃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象．某小组的同学为了验证CO₂确实与NaOH溶液发生了反应，他们设计了如图所示的实验装置．试回答：
（1）请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）按照装置，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，可观察到的现象是

在烧瓶中形成红色喷泉

；产生这种现象的原因是

CO₂被NaOH溶液吸收后，烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的红墨水压入烧瓶，形成喷泉

．
（3）通过本实验的探究，我们得到一个启示，应如何保存氢氧化钠溶液

密封保存，防止与空气接触

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH

（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐

（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐

．由此可知，酸和碱的中和反应属于

（选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式

．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案

（选填“合理”或“不合理”），理由是

．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是

，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意

保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的

（填序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？

，
理由是：

．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填
写下表：

实验方法	可能看到的现象	结论

（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．
已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm³．
①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）
②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是

．

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