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9.车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1:9的比例混合而成,下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是(  )
A.可大大降低油料价格
B.有助于减轻大气污染,改善大气环境
C.乙醇是一种不可再生的能源
D.有助于促进粮食转化,提高农民收入

分析 乙醇可以有效改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放.发酵法可制乙醇,所以乙醇是可再生资源,汽油中加入乙醇可减小污染物的排放但对油料的价格影响不大,据此分析解答即可;

解答 解:A、乙醇汽油是由乙醇与汽油按1:9比例混合而成,乙醇含量较小且乙醇价格也不太低,所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料价格;故错误;
B、汽油中加入乙醇可减小矿物燃料的燃烧,从而降低大气污染物的排放,可改善大气环境;故正确;
C、乙醇可由粮食发酵制的,所以乙醇是可再生的资源;故错误;
D、制取乙醇可消耗大量的粮食,从而有助于促进粮食转化,提高农民收入;故正确.
故选:BD.

点评 此题是对乙醇汽油的考查,根据使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染,而且还可以促进农业生产便可顺利解题.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.注射器是一种普通的医疗器械,但它在化学实验中发挥着越来越大的作用.某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量,进行了如下探究活动:
【选择药品】小光小组认为,选择的药品的理由是①既要能消耗氧气,又不会与空气中的其他成分反应,②无气体产生.他们可以选择的药品是E.
A.木炭 B.硫粉  C.镁带    D.铁丝    E.白磷
【查阅资料】白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体,有毒会刺激人体呼吸道.
【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动.
【步骤与现象】①测量试管的容积为50mL;②检查装置的气密性良好;
③装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器;
④用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象;⑤燃烧结束,
待试管冷却到室温打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况.
【反思与交流】
(1)实验中利用了铜丝的导热性.引燃白磷还可以跟空气中的氧气反应.白磷燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)兴趣小组同学是如何测量试管的容积的?向试管中注满水,把水倒入量筒中,量筒中水的体积即为试管的体积.
(3)如何检查此套装置的气密性?如上图,注射器内吸入一定量的水,打开弹簧夹,如果水面保持不变,则装置不漏气.
(4)步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到10mL处(填整数).
(5)步骤④中观察到试管中的现象有白磷燃烧,产生大量白烟;
(6)小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下,观察活塞位置时,最好将试管和注射器整体横放,防止注射器及注射器内的水的重力对实验造成影响.

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20.用如图1所示侧装置图所示仪器测定空气中O2体积含量

A为标有将容积分成五等份标线的集气瓶,B为固定一燃烧匙的双孔胶塞,烧杯中盛红墨水,通过下列实验步骤,①打开夹子K;②点燃匙中红磷;③夹紧K夹;④将B按进A瓶口,塞紧.
回答;
(1)实验步骤顺序为③②④①;
(2)打开K夹的时间应为瓶内红磷不再燃烧且冷却至室温;
(3)观察到的实验现象为发出黄光,冒出大量白烟(答一点即可);
(4)若水进入A瓶量达不到1/5标线,分析可能的原因有红磷不足量(答一点即可);
(5)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示 ),你认为改进后的优点是:置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确.

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17.20℃时,若将202g某盐R的溶液恒温蒸发掉20克水,恢复到20℃,有2g克R(无结晶水)析出.若将原溶液再蒸发掉20克水,则有4克 R(无结晶水)析出,则原溶液是不饱和(选填“饱和”“不饱和”),原溶液的溶质质量分数是15.8%(结果保留一位小数)

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4.2012年3月20日成都市空气质量报告:金牛区空气污染指数为102,空气质量级别为Ⅲ(1)级,空气质量状况为轻微污染,空气首要污染物为可吸入颗粒物,下列有关空气各成分的说法正确的是(  )
A.氧气的化学性质比较活泼,氧气属于可燃物
B.氮气的化学性质不活泼,可用于充入灯泡中以延长使用寿命
C.空气质量报告中所列的空气质量级别越高,污染指数越大,表明空气质量越好
D.二氧化碳在空气属于污染物,它在空气中含量增多会引起温室效应

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14.2014年1月14日下午,台州大东鞋业有限公司厂房发生火灾,造成多人死亡.下列关于火灾及逃生、急救方法正确的是(  )
A.燃烧是一种缓慢的氧化反应
B.高楼发生火灾,应该跳楼逃生
C.扑灭大火,最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D.在火场的浓烟中逃生,可用湿毛由后住口鼻,低姿势前行

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1.食盐是一种非常重要的调味料,在人们的日常生活中起着非常重要的作用.但是同学们是否也知识,氯化钠在工业上也是一种非常重要的原料.电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等重要的工业用品,发生的化学反应方程式如下所示:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.现取一定量的溶质质量分数为20%的NaCl溶液进行电解.当NaCl完全反应时,生成H2为0.4g.
(1)当NaCl完全反应后,如果不及时断电,溶液浓度会不断升高,这是因为水不断电解,使溶剂质量减少,浓度升高.
(2)参加反应的氯化钠溶液质量?
(3)若要配制本次电解所需的食盐,需食盐和水各多少克?
(4)当完全反应后,如果立即断电,此时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

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18.下列符号能表示两个氮原子的是(  )
A.N2B.2NC.2N2D.N2O4

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19.如图所示,某兴趣小组的同学做了甲、乙两个实验.
(1)请写出相关的化学方程式.
(2)这两个实验有共同点,集气瓶底部预先均装有少量水,它们的作用分别是什么?小明同学认为可将甲中的水换成细沙,你认为是否可行,并解释原因.

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