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    某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
    （1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水．打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是          ；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是                                 ．
    （2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2+3H22NH3）过程中的气体混合实验．从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是             ，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：①         ；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察                   来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率．

    （1）固体减少有气泡产生   液面上升，浑浊液体变澄清，有气泡冒出
    （2）Zn和稀硫酸  干燥进入的气体   观察冒出气泡的速率．

    解析试题分析：（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止
    （2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、浓硫酸具有吸水性可干燥气体、气体进入装置Ⅱ中液体会有气泡，
    考点：反应现象和本质的联系．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?

    （1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
    剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
    【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
    【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
    【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸反应；氧化铜与稀硫酸反应后溶液呈蓝色。
    【得出结论】该黑色粉末可能含有(写物质的名称)                。
    【进行实验】

    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		取黑色粉末加足量稀硫酸
    		固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
    ②
    		取实验①的残渣灼烧，将内壁涂
    有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
    		澄清石灰水变浑浊
     
    由实验①可知，该黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
    由实验②可知，该黑色粉末肯定含        。
    （2）小明思考：暖宝宝为什么会发热?
    【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，
    人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。
    （3）人们利用化学反应还可以_______________________。
    （4）课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120．6g (杂质不反应)。求贝壳中碳酸钙的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某课外活动小组通过Internet网上资料得知： 废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是进行了以下的实验活动。 
    （1）[设计方案]：①加入比银活泼的金属单质  ② 除去金属混合物中的杂质
    （2）[小组讨论]：
    ①加入的金属：向定影液中加入过量铁粉，则得到的金属混合物中含银和铁。
    ②在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：向金属混合物中加入适量的试剂_______。
    （3）[进行试验]过程如下：
    ①废弃的定影液金属混合物+溶液A
    ②金属混合物单质银
    请问操作a是________，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________；
    （4）[产品验证]：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是                                ____             。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
    （1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是  （选填序号），理由是                  。

    （2）自然界中绿色植物光合作用可用下式表示：CO2+H2O淀粉+O2
    分析化学反应前后元素种类可知：淀粉中一定含有的元素是_   ___（填元素符号），可能含有的元素是____（填名称）。
    （3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

    物质
    		A
    		B
    		C
    		D
    反应前质量/g
    		2
    		24.5
    		4
    		8
    反应后质量/g
    		16.9
    		0
    		13.6
    		X
     
    表中X=______，在反应中D这种物质可能起__ __ _ 作用。容器内发生反应的基本类型是______（选填：化合反应或分解反应）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
    【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何?

    实验步骤
    		实验现象
    I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
    		A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
    II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
    		试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
    III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
    		 
    IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
    		 
    【实验结论】
    （1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是                                                 ；
    （2）实验II、III证明：氧化铁的              和                在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
    （3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式                                    ；
    【实验评价】
    （4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是                                                    。
    【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
    实验序号
    		H2O2溶
    液浓度%
    		H2O2溶液体积/mL
    		温度℃
    		MnO2的用量/g
    		收集氧气的体积/mL
    		反应所需
    的时间/s
    ①
    		5
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		16.75
    ②
    		15
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		6.04
    ③
    		30
    		5
    		35
    		 0
    		2
    		49.21
    ④
    		30
    		5
    		55
    		 0
    		2
    		10.76
     
    （5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与         有关；从实验        和       对比可知，化学反应速率与温度的关系是：                                 ；
    （6）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：                         。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    实验室常用过氧化氢溶液和用二氧化锰作催化剂制取氧气。
    【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
    【设计实验】（1）实验装置如图所示。

    （2）实验记录：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：

    序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    		10
    MnO2(g)
    		0．1
    		0．2
    		0．3
    		0．4
    		0．5
    		0．6
    		0．7
    		0．8
    		0．9
    		1．0
    待测数据
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    【分析】（1）写出该反应的符号表达式                          。
    （2）上述实验应该测定的“待测数据”可能是                      。
    （3）10次实验“每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液”的目的是                 。
    （4）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更      (填"大"或"小")，说明催化剂的用量越多，反应越快。
    【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
    【结论】                                                 。
    【评价与反思】(答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
    氧化铜是否也能用做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂？请设计实验验证。
                                                                      。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    人教版新课标化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
    【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
    【实验探究】

    实验步骤
    		实验现象
    Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁（Fe2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
    		A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
    Ⅱ待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
    		试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
    Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物进行分离，并将所得氧化铁粉末进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
    		 
    Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
    		 
     
    （1）在第Ⅲ步中，要使剩余物分离必须进行的操作是            ，必须用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和          ，玻璃棒的作用是       。
    （2）在第Ⅳ步实验中，可以用点滴板（如右图所示）代替试管C、D完成，
    改进后的优点是                                            。
    【实验结论】
    （1）实验Ⅱ和Ⅲ分别可以证明：氧化铁的         和       在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
    （2）写出实验Ⅰ的A试管中发生反应的的符号表达式                        。
    【实验评价】
    实验设计Ⅳ的目的是                                        ；
    若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
    【知识拓展】
    (1)查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是          。
    A. 催化剂只加快化学反应速率  
    B.同一个化学反应可以有多种催化剂
    C. MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
    D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
    (2) 马铃薯长期放置后会发芽，发芽马铃薯中含有一种致毒成分茄碱（C45H73O15N），又称马铃薯毒素，是一种弱碱性的甙生物碱，又名龙葵甙，大量食用未成熟或发芽马铃薯可引起急性中毒。
    ①茄碱的相对分子质量为          ；
    ②茄碱中氢、氧两种元素的元素质量比为         ；
    ③茄碱中氧元素的质量分数为       （计算结果保留一位小数）；
    ④433.5g茄碱中含有     g碳元素。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。
    （1）区分水和过氧化氢的实验方法是：                                           ，发生的反应方程式是：                                       ．
    （2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．
    提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？
    猜想与假设：
    猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
    猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
    实验与结论：
    a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为                              ；
    b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1﹣2滴酚酞试液，变红后           观察现象
    		溶液依然为红色
    		                    
     
    讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分．（化学试卷总分不超过60分）
    猜想3：             
    方案3：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
     
    		 
    		 
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

    （1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
    ①所选仪器的连接顺序为    →    →    →    （填写仪器序号字母）．
    ②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将      （填“增大”“减小”“不变”之一）．
    （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
    ①仪器A中所发生反应的化学方程式为：                            ；
    ②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为           g（计算结果可为分数形式）．
    ③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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