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    4．把20克的氢氧化钠溶液与80克的稀盐酸混合，充分反应后测得溶液的pH=7，溶液中溶质的质量分数为5.85%（不考虑水的蒸发和氯化氢的逸出）
    （1）反应生成氯化钠的质量是5.85g．
    （2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

    分析 充分反应后溶液的质量为20g+80g=100g，根据质量分数可求出氯化钠的质量；
    根据氯化钠的质量求出氯化氢的质量，进而求质量分数

    解答 解：（1）充分反应后溶液的质量为20g+80g=100g，则生成氯化钠的质量是：100g×5.85%=5.85g；故填：5.85；
    （2）设80克的稀盐酸中氯化氢的质量为x
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
        36.5  58.5
          x   5.85g
    $\frac{36.8}{58.5}=\frac{x}{5.85g}$
    x=3.65g
    所用稀盐酸的溶质质量分数：$\frac{3.65g}{80g}×100%$≈4.6%
    答：所用稀盐酸的溶质质量分数为4.6%．

    点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号Li+，氧化锂的化学式Li2O，氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式LiOH+HCl═LiCl+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
    （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．．
    （2）弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
    ①产生氢气的质量．
    ②弹壳中铜的质量．
    ③反应前稀硫酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．日常生活中，下列做法正确的是（　　）
    A．电视机着火时用水浇灭
    B．进入久未开启的菜窖用手电筒照明
    C．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢
    D．厨房天然气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．大量燃烧化石燃料以及工厂尾气的排放是空气污染的主要原因．请回答：
    （1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
    （2）化石燃料燃烧排放的下列气体中，能形成酸雨的是②③（填标号）．
    ①CO2　　　　　②SO2　　　　　③NO2        ④CO
    （3）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示：

    ①该反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    ②结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．生活离不开水，水既普通又宝贵．
    （1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种常用的新型水处理剂，其中铁元素的化合价是+6．
    （2）从5月24日起，瓶装饮用水的命名将不再任性，国家规定，除了天然矿泉水外，包装水只分为饮用纯净水和其他饮用水两类，从物质类别上，这两类包装水有何不同：饮用纯净水为纯净物，其它饮用水为混合物．
    （3）“中水”是指污水经处理达标后，可使用的非饮用水．用过滤操作，可除去污水中的碎菜叶及泥沙；用活性炭（填物质名称），可除去污水中的臭味．
    （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：
    ①要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质或蒸发水分．
    ②25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
    ③将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．把分别充满红棕色气体NO2和H2的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果．不能由此现象得出的结论是（　　）
    A．分子总是不断运动的
    B．甲乙现象的差异与气体的密度有关
    C．常温常压下，NO2的密度大于H2的密度
    D．分子本身都是有大小的

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是配制好的稀盐酸的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
    某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后，滴加上述配制的稀盐酸至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
    （1）样品中碳酸钠的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
    （2）用去稀盐酸的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
    探究一：检验红色固体产物的成份
    【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
    Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
    Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
    【猜想与假设】
    假设1：红色固体只含Cu；       假设2：红色固体只含Cu2O；
    假设3：红色固体为Cu和Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
    【实验探究】（填写表中空格）
    实验操作实验现象实验结论
    取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中若无明显现象假设1成立
    若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色假设2和假设3均成立
    探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
    该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
    【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

    （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
    （2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
    （3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
    （4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
    （5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
    ①连接仪器；
    ②检查装置气密性；
    ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行验纯；
    ④打开K2，关闭K1
    （6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
    【交流与反思】
    方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

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