【题目】A、B、C、D 是初中化学常见物质，下图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
(1)单质A不可能是______。
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__________________。
(3)若C为碳酸钠。
①C与D反应的化学方程式为________________________。
②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
【答案】 C Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 3
【解析】本题主要考查了酸的化学性质和化学方程式的书写。
（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌能和盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选C；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O；
（3）①若C为碳酸钠，D为碱，碱可以是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；
②二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有3种。
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黄冈小状元口算速算练习册系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
(1)20℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量大小关系是甲_______(填“＞”、“＜”或“＝”)乙；
(2)将40℃时乙的饱和容液变为不饱和溶液的方法有_________；
(3)将40℃时150g甲的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质质量分数为____________。
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【题目】结合下列装置图回答问题：
(1)写出仪器名称：①__________，②__________。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________(选填序号)和D组合，化学方程式为__________，二氧化锰的作用是__________。
(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有__________。
(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置__________(选填序号)，用E装置收集氨气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端通入。
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【题目】以下两组实验都采用了对比的方法。
(1)实验Ⅰ，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象是___________________，说明二氧化碳具有的性质是______________________________________________。
(2)实验Ⅱ，通过甲、乙对比可得出的结论是____________________________________。
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【题目】金属材料在生产生活中有广泛的用途。
(1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是___________
A．具有良好的导电性 B．化学性质非常活泼
C．具有形状记忆功能 D．具有良好的延展性
(2)我国客机C919外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因__________。(答出两点即可)
(3)下图为实验室模拟工业上炼铁的原理。当观察到__________现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该装置末端中添加酒精灯的目的是__________。
(4)生铁是由含铁的矿石冶炼得到的。要炼得含铁98%的生铁500t，需要氧化铁的质量是_______？
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【题目】用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体混合物的质量随加热时间的变化如下图所示。下列分析错误的是
A. 反应结束时能生成(a-b)g氧气
B. 在0～t1时段，因MnO2未起作用，所以反应未开始
C. P点处固体的成分是氯酸钾和氯化钾
D. 在t1～t2时段，固体中氯元素的质量分数不断增大
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【题目】（4分）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 的溶液。
（2）t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 g。保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用 方法提纯硝酸钾。
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【题目】根据下列实验装置图，回答问题
(1)写出图中仪器①的名称_____
(2)实验室制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是_____，选用的气体发生装置是_____(填序号)，反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置为_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_____。
(4)用D装置收集H2时，气体应从管口_____(填“d”或“c”)处通入。
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【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12.0 |
第5次 | 20 | m |
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为_____________；
(2)黄铜样品中锌的质量分数为_________；
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是__________？
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