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    将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量晶体析出．下图能正确表示该过程中溶质的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是


    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.
    C
    分析：将硝酸钾不饱和溶液，恒温蒸发至有一定量晶体析出过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变．
    解答：A、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，所以错误．
    B、硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，所以错误．
    C、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，所以正确．
    D、恒温蒸发至有一定量晶体析出过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，所以错误．
    故选C．
    点评：饱和溶液与不饱和溶液是溶液部分两个基本概念，理解概念，明确二者区别，了解二者转化的方法、掌握溶液状态改变时溶质质量分数的变化情况，是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?焦作模拟）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的
    复合肥
    复合肥
    ．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是
    钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
    钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
    ．
    （1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
    实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
    水的质量（g） 10 50 100
    KNO3的质量（g） 3.2 15.8 31.6
    结论：当
    温度
    温度
    相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．
    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
    温度（℃） 20 40 60
    KNO3的质量（g） 6.3 12.8 22.0
    结论：当水的质量相同时，
    温度越高，溶解KNO3的质量越多
    温度越高，溶解KNO3的质量越多
    ．
    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
    气体的压强（或气体的性质）
    气体的压强（或气体的性质）
    （写一种）．
    （2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
    实验操作 实验现象和溶解程度 实验结果
    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解 得溶液①
    再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和 得溶液②
    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 不溶解 得溶液③
    加热 全部溶解 得溶液④
    冷却至20℃ 析出晶体a 得溶液⑤
    蒸发掉10g水，恢复至20℃ 析出晶体b 得溶液⑥
    一定属于不饱和溶液的是
    ①
    ①
    （填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
    ②③⑤⑥
    ②③⑤⑥
    ；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为
    3.16g
    3.16g
    ．
    （4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    ①10mL98%的浓硫酸中含
    17.8
    17.8
    g H2SO4．（不需要写出计算过程）
    ②列式计算消耗金属锌的质量．

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    科目：初中化学 来源：2012届河南省中考模拟化学试卷（二）（带解析） 题型：计算题

    硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的              。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是                    。
    （1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
    实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量  

    水的质量（g）
    		10
    		50
    		100
    KNO3的质量(g)
    		3.2
    		15.8
    		31.6
    结论：当         相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
    温度（℃）
    		20
    		40
    		60
    KNO3的质量(g)
    		6.3
    		12.8
    		22.0
    结论：当水的质量相同时，                                            。
    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有     （写一种）。
    （2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
    A. 冰块   B. 浓硫酸   C. 硝酸铵    D.氢氧化钠     E. 氧化钙
    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
    实验操作
    		实验现象和溶解程度
    		实验结果
    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
    		全部溶解
    		得溶液①
    再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
    		恰好饱和
    		得溶液②
    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
    		不溶解
    		得溶液③
    加热
    		全部溶解
    		得溶液④
    冷却至20°C
    		析出晶体a
    		得溶液⑤
    蒸发掉10g水，恢复至20°C
    		析出晶体b
    		得溶液⑥
    一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
    （4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    ①10ml98%的浓硫酸中含     g H2SO4。（不需要写出计算过程）
    ②列式计算消耗金属锌的质量。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年河南省中考模拟化学试卷（二）（解析版） 题型：计算题

    硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的               。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是                     。

    （1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。

    实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量  

    水的质量（g）

    10

    50

    100

    KNO3的质量(g)

    3.2

    15.8

    31.6

    结论：当          相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。

    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量

    温度（℃）

    20

    40

    60

    KNO3的质量(g)

    6.3

    12.8

    22.0

    结论：当水的质量相同时，                                             。

    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有      （写一种）。

    （2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。

    A. 冰块     B. 浓硫酸     C. 硝酸铵      D.氢氧化钠       E. 氧化钙

    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）

                     

    实验操作

    实验现象和溶解程度

    实验结果

    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C

    全部溶解

    得溶液①

    再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C

    恰好饱和

    得溶液②

    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C

    不溶解

    得溶液③

    加热

    全部溶解

    得溶液④

    冷却至20°C

    析出晶体a

    得溶液⑤

    蒸发掉10g水，恢复至20°C

    析出晶体b

    得溶液⑥

    一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。

    （4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

    ①10ml98%的浓硫酸中含      g H2SO4。（不需要写出计算过程）

    ②列式计算消耗金属锌的质量。

     

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    科目：初中化学 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    （1）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的___________。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是____________。
    为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。    
    实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量   
     结论：当__________相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
     结论：当水的质量相同时，________。    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有_________（写一种）。
    （2）小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
    A. 冰块   B. 浓硫酸   C. 硝酸铵    D.氢氧化钠 E. 氧化钙
    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3） 
    一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。     
    （4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    ①10ml98%的浓硫酸中含_________  g H2SO4。（不需要写出计算过程）
    ②列式计算消耗金属锌的质量____________。

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    科目：初中化学 来源：2012年河南省中考冲刺化学试卷（解析版） 题型：解答题

    硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的______．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是______．
    （1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
    实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
    水的质量（g）1050100
    KNO3的质量（g）3.215.831.6
    结论：当______相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．
    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
    温度（℃）204060
    KNO3的质量（g）6.312.822.0
    结论：当水的质量相同时，______．
    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有______（写一种）．
    （2）如右图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是______（填字母）．
    A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
    实验操作实验现象和溶解程度实验结果
    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃全部溶解得溶液①
    再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃恰好饱和得溶液②
    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃不溶解得溶液③
    加热全部溶解得溶液④
    冷却至20℃析出晶体a得溶液⑤
    蒸发掉10g水，恢复至20℃析出晶体b得溶液⑥
    一定属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是______；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为______．
    （4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82g/ml）中加水稀释至100ml，取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    ①10ml98%的浓硫酸中含______g H2SO4．（不需要写出计算过程）
    ②列式计算消耗金属锌的质量．

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