Question

取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断该有机物一定含有

碳、氢、氧

元素，其分子中各元素的原子个数比为

2：6：1

．

Answer 1

分析：根据可燃物燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素质量和5.4g水中所含氢元素的质量均来自4.6g有机物，通过有机物质量与碳、氢元素的质量和的对比，可确定有机物中是否含氧元素，最后利用元素质量与元素的相对原子质量，求得有机物中组成元素的原子个数比．

解答：解：根据质量守恒定律可知，一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则通过计算确定确定：
8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g
该有机物中碳、氢、氧各元素原子的个数比=

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1
故答案为：碳、氢、氧；2：6：1．

点评：根据组成元素质量比为各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，因此原子个数比为组成元素质量与相对原子质量的比．