【题目】实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题:
(1)如图一,观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层,其中温度最高的是____(填字母序号)。
(2)如图二,取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察到烧杯内壁出现_____,快速倒转烧杯,倒入少量澄清石灰水,振荡,观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知,蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和______(填化学式)。
(3)如果用一个大烧杯扣住蜡烛(如图三),一段时间后,观察到蜡烛熄灭,说明燃烧需要____。
(4)为测定某有机物的组成(如图四),往装置中先通入一段时间干燥的氮气,再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产物(样品无剩余)依次通过装置A、B、C、D(装置中涉及的每步反应均反应完全),结果发现装置A增重7.2g,装置C增重8.8g。试
①装置A中利用了浓硫酸的________。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因是_____(用化学方程式表示)。
③装置C中反应的化学方程式为_________。
④由此可知,该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为________(填最简整数比)。
【答案】a 水雾 CO2 氧气 吸水性 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1:1
【解析】
根据蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层,石蜡燃烧后生成水和二氧化碳;燃烧的条件;一氧化碳和氧化铁的反应、氢氧化钠和二氧化碳反应,以及化学反应前后原子的种类、数目和质量不变进行分析作答。
(1)蜡烛火焰分为a、b、c三层,对应为外焰、内焰、焰心,外焰燃烧最充分,蜡烛火焰的外焰温度最高;
(2)蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡燃烧后生成水和二氧化碳;用干冷的烧杯罩在火焰上方,会观察到在烧杯内壁有水雾产生,说明蜡烛燃烧生成了水;快速倒转烧杯,倒入少量澄清石灰水,振荡,观察到澄清的石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳;
(3)如图三,用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛,一段时间后熄灭是因为耗尽了氧气,这说明可燃物燃烧需要氧气;
(4)①装置A中利用了浓硫酸的吸水性;
②装置B中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁,生成物是铁和二氧化碳,反应条件是高温,化学方程式表示为;
③装置C中的反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应,生成物是碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
④装置A增重7.2g,浓硫酸吸收水,即反应生成水的质量7.2g,其中氢元素质量:;
装置C增重8.8g,是因为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应,即反应生成二氧化碳质量8.8g,其中碳元素质量:;
该有机物中氧元素的质量是6.4g-2.4g-0.8g=3.2g,则该有机物化学式中碳、氧质量比是:2.4g:3.2g =3:4,则该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为=1:1。
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【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如图1所示的实验。
请你完成下列问题:
(1)第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后,发现A中溶液仍然呈红色,则反应后溶液中的溶质是_____(酚酞除外,用化学式表示)。
(2)第二组同学做完A实验后溶液呈无色,用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是_____。
(3)第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态)。B实验全过程的操作及现象如表:
步骤 | 现象 |
第一步:打开_____,液体流下后,快速使其恢复关闭状态。 | 气球膨胀 |
第二步:_____ | 气球又收缩至原来状态 |
请写出导致气球膨胀的化学反应方程式_____。
(4)实验结束后,小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中,观察到混合后的废液呈红色,由此产生疑问:
[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质?(酚酞除外)
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性,
[实验验证]取一定量的废液,逐滴加入氯化钙溶液,如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。
[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生,溶液仍然为红色,则废液中的溶质为(填化学式)_____;如果观察到有沉淀产生,溶液由红色变为无色,则废液中的溶质为(填化学式)_____。
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【题目】第32届夏季奥运会将在日本东京举行,其奖牌制作的原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作②的名称是________;
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是______________;
(3)“调节pH”时加碱液会使溶液的pH________(填“增大”或“减小”),其主要目的是除去滤液中Al3+和______(填金属离子符号);
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式:__________________。
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【题目】空气质量意味着生活质量。
(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况).
物质 | 吸入空气(体积分数/%) | 呼出气体(体积分数/%) |
氮气 | 78 | 75 |
氧气 | 21 | 16 |
二氧化碳 | 0.03 | 4 |
水蒸气 | a | b |
①氮气的化学性质比较_________(填“稳定”或“活泼”),在呼吸前后没有发生变化,实验中呼出气体的总体积_________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。
②呼吸时消耗O2产生CO2,该过程______能量(填“吸收”或“释放”)。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大,实验中其体积分数b_________a(填“>”“=”或“<”)。
(2)汽车多以汽油为燃料,辛烷(C8H18)是汽油中的一种成分。
①每114gC8H18完全燃烧,需要消耗400gO2,生成mgCO2和162gH2O,则m=_______g。
②与完全燃烧相比,等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO,消耗O2的质量_______(填“偏大”“相等”或“偏小”),除污染环境外,燃料不完全燃烧还会产生的问题是_______(写出一种)。
(3)“远在高空是地球卫士,近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线,有学者认为,致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(C1),引发以下反应:Ⅰ
Ⅱ
Cl加快了上述转化过程总反应的速率,但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化,其作用是_________,该转化过程总反应的化学方程式为__________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物,臭氧属于________(填“单质”或“化合物”),O3可表示一个___________(填“原子”“分子”或“离子”)。
(4)有人提出:你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是_____(填字母)。
A 分子聚集形成物质,分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生,也不会消失
C 原子内部结构复杂,原子不是构成物质的最小微粒
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【题目】下列图象表示的化学反应过程,与实际情况相符合的是,(说明:①至④对应的每组实验其他条件均相同)
A.图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B.图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C.图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D.图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
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【题目】化学课堂上,同学们分小组合作探究碳酸钠的性质,请你参与探究并填空。
(实验记录与分析)
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
实验操作 | ||||
实验现象 | 溶液由无色变为红色 | _______ | 生成白色沉淀 | 生成白色沉淀 |
实验结论 | 碳酸钠溶液显____性 | 碳酸钠能与盐酸发生反应 | 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 | ______ |
(反思与拓展)
(1)甲同学分析实验一得出:盐溶液____(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究,发现实验现象相同。从微观角度分析,这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象,从微观角度分析,两个反应的实质相同,溶液中相互结合的离子都是_______。
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【题目】某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是
①该物质中一定含有氧元素; ②该物质中一定不含氧元素; ③该物质中一定含有碳、氢元素; ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4; ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A.①②③④⑤
B.②③④
C.③④⑤
D.②③④⑤
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