Question

取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H₂还原后共得到8.4g铜．原混合物中含氧化铜的质量分数是

 

．

Answer 1

分析：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H₂=Cu+H₂O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含氧化铜的质量分数．

解答：解：设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H₂=Cu+H₂O----O
80                                      16   
x                                  10g-8.4g
∴

80

16

=

x

10g-8.4g

，
解之得：x=8g，
则原混合物中含氧化铜的质量分数为：

8g

10g

×100%=80%．
故答案为：80%．

点评：本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．